Nejlepší odpověď
Existuje velmi jednoduchá metoda k nalezení hybridizace jakékoli anorganické molekuly, která má pouze jeden centrální atom . Tato metoda je velmi užitečná, protože nám také umožňuje předpovídat tvar / geometrii molekuly.
Je následující:
- Najít celkové číslo. valenčních elektronů (T.V.E.) v molekule. V tomto příkladu to bude T.V.E. = 5 + 5 × 7 = 40
- Nyní nejprve rozdělte TVE na 8 , abyste získali číslo. sigma vazeb. Takže sigma dluhopisy = 40 ÷ 8 = 5
- v v případě, že je zbytek, vydělte jej 2 , abyste získali číslo. osamělých párů na centrálním atomu. Zde tedy osamělé páry = 0 ÷ 2 = 0
- Nakonec přidejte sigma vazby a osamělé páry, abyste získali stearové číslo . Zde Stearic number = 5 + 0 = 5.
Stearic No. = Number of Sigma Bonds + Number of lone pair
- To je vše. Toto je vaše hybridizace. Pro SN = 5 potřebujete 5 hybridních orbitalů. Hybridizace tedy bude jedna s + tři p + jedna d, tj. sp3d (1 + 3 + 1 = 5)
Stearic No. = 2 hybridizace = sp
Stearic No. = 3 Hybridization = sp2
Stearic No. = 4 Hybridization = sp3
Stearic No. = 5 Hybridization = sp3d
Stearic No. = 6 Hybridization = sp3d2
Stearic No. = 7 Hybridization = sp3d3
PS: Počet osamělých párů je užitečný při hledání tvaru / geometrie molekuly.
Odpověď
Pentaflourid fosforitý je dsp3 hybridizovaný mo lecule.
Fosfor je ve skupině 15 a má zde expandovanou skořápku, která pojme další moučné rostliny, ke spojení vyžaduje 10 elektronů (součet osamělých párů a vazebných párů ve vnějším plášti), to je 5×2 elektrony, takže pět párů.
Pět párů elektronů pohltí pět atomových orbitalů, které jdou v pořadí od nejnižší k nejvyšší energii v nejvzdálenějším plášti s p3 d5 f… a tak dále. Nedokážu si představit, že budete potřebovat vědět cokoli d3sp3.
(všimněte si, že z nějakého důvodu pracujeme v podivném pořadí fdsp)
Zde je několik příkladů
H2 s
C2H2 sp
BH3 sp2
CH4 sp3 (nejběžnější)
PF5 dsp3
IF5 d2sp3
IF7 d3sp3