Nejlepší odpověď
Sekundární vazba je jiný termín pro mezimolekulární síly. https://www.princeton.edu/~maelabs/mae324/02/secondary.htm
Jedná se spíše o síly mezi molekulami než o iontové, kovalentní a kovové, které interně drží složené struktury pohromadě.
Tyto síly jsou https://en.wikipedia.org/wiki/Intermolecular\_force
- Ion na dipól a iont na indukované dipólové síly
- Vodíková vazba (jako speciální případ permanentních dipólů na trvalé dipólové síly)
- Van der Vaalsovy síly následovně :
- Keesomovy síly permanentního dipólu na permanentní dipól.
- Debyeovy síly, kde je přitažlivost mezi molekulami permanentním dipólem
- Londýnské disperzní síly, kde indukovaný dipól dochází k indukovaným dipólovým interakcím.
Odpovědět
Je docela složitá otázka odpověď: v obou je sdílení elektronů, což je také jednoduchá definice kovalentní vazby!
I n typické páry kovalentních vazeb sdílených elektronů tvoří nový vazebný orbitál, který je soustředěn kolem dvou jader. V nejjednodušší kovalentní vazbě, vazbě sigma, existuje vzorec hustoty elektronů, který nám umožňuje říci, že existuje elektrostatická přitažlivost ze dvou jader ke sdílené hustotě elektronů, ale myslím, že je to trochu fikce . Kovalentní vazba orbitální, aby byla stabilní, když musí mít nižší stabilnější energii než nevázané atomy. To platí také pro pi vazby, které jsou druhými vazbami v dvojných vazbách; jejich oblasti hustoty elektronů jsou mimo, nad a pod jádry (nebo na jedné straně a na druhé, pokud se na to chcete dívat tímto způsobem).
V kovovém spojení je hustota elektronů přemístěna a rozšířena po krystalická struktura kovu. Nemyslím si, že jsem viděl orbitální zpracování delokalizace v kovových vazbách, ale v kovové struktuře budou mít atomy kovů buď 6 nebo 8 nejbližších sousedů, v závislosti na struktuře, takže si dokážete představit vazby sigma, které zahrnují páry atomy se neustále mění mezi těmito nejbližšími sousedy, takže vazebné orbitaly nelze lokalizovat mezi žádnými konkrétními páry. To by se stalo docela snadno, protože vnější elektrony atomů kovů jsou relativně slabě přitahovány k jejich jádrům. Elektrony v tomto delokalizovaném systému se vyměňují z atomu na atom, což vede k vysoké elektrické (a tepelné) vodivosti. Tradičně se o těchto delokalizovaných elektronech říká, že zaujímají vodivostní pásmo, jehož úroveň energie se překrývá s úrovněmi atomové energie vnějších elektronů. [Udělal jsem maximum pro toto vysvětlení, ale myslím, že je to poněkud částečné]
Další komplikací je, že k přemístění může dojít také v kovalentních vazbách. To je případ, kdy existuje střídavá posloupnost vazeb pí (druhá vazba v dvojné vazbě). I to může vést k elektrické vodivosti a takový systém je v podstatě to, co se děje v grafitových a fullerenových nanotrubičkách, které by mohly být základem elektroniky budoucnosti.
Každý uhlík má 3 vazby sigma, elektrony čtvrtého vnějšího uhlíku uhlíku přispívají k delokalizovanému systému spojování pí.