Nejlepší odpověď
Částečný náboj je způsob, jak vysvětlit polaritu vazby vazeb mezi atomy různých elektro negativit, jaderné stínění. To v kombinaci s ohledem na molekulární orbitální strukturu je užitečné při vysvětlování nebo předpovídání průběhu chemické reakce. Uveden je příklad kyanidového iontu. Pokud zkonstruujete kyanid z neutrálních atomů C a N, zjistíte, že v orbitálu C sp je nepárový elektron. Proč tam? No N má větší elektronegativitu, takže je pravděpodobnější, že nesdílený pár bude přebývat na N; každopádně přidaný elektron bude v tomto sp orbitálu a zanechá na atomu C téměř plný záporný náboj. To dává nějaký smysl, protože molekula HCN má H vázané na atom C. Podobná situace existuje u oxidu uhelnatého. Zde je trojná vazba CO, která vloží částečný minus náboj na elektronegativnější atom O, kompenzována elektronovým párem v nevázaném sp orbitálu a Molekula CO je téměř nepolární. Pointa: polarita vazby i molekulární orbitální struktura musí být brány v úvahu společně.
Odpověď
Toto je Van Arkel – Ketelaarův trojúhelník . Na vertikální ose vykresluje rozdíl v elektronegativitě (\ Delta EN) a průměrné elektronegativitě (\ overline {EN}) na vodorovné ose.
Všimněte si, že různé typy vazeb odpovídají různým oblastem trojúhelníku; neznačená fialová oblast je říší polovodičů, jako je arsenid galia.
Na co se ale vaše otázka ptá, je spojování v čistých prvcích, které samozřejmě mají \ Delta EN = 0.
Rozdíl mezi kovovou vazbou v hořčíku (EN = 1,31, Paulingova stupnice) a chloru (EN = 3,16, Paulingova stupnice) je otázkou rozdílu v jejich hodnotách \ overline {EN} podél vodorovné osy. Hodnota 1,31 přidává hořčík do kovové oblasti, zatímco hodnota 3,16 přidává chlor do kovalentní oblasti.
Důvod je, že prvky s nízkou elektronegativitou drží své valenční elektrony volněji, a proto tvoří kovové vazby, ve kterých jsou valenční elektrony poněkud delokalizovány. Prvky s vysokou elektronegativitou drží své elektrony pevněji a vytvářejí tedy kovalentní vazby, ve kterých jsou elektrony pevně uzavřeny mezi atomy nebo v rámci určitých skupin atomů.
Obrázek znovu použit od Jaký je rozsah rozdílů elektronegativity mezi atomy, díky nimž jsou kovovou vazbou?
Hodnoty elektronegativity převzaté z Wikipedie.