Nejlepší odpověď
Perfektní plyn, nazývaný také ideální plyn, plyn , který fyzickým chováním odpovídá konkrétnímu idealizovanému vztahu mezi tlakem , objemem a teplota se nazývá obecný zákon o plynu . Tento zákon je zevšeobecněním obsahující Boyleův zákon a Charlesův zákon jako zvláštní případy a uvádí, že pro určité množství plynu je produkt objemu v a tlaku p přiměřený na absolutní teplotu t ; tj. ve formě rovnice pv = kt , ve kterém k je konstanta. Takový vztah pro látku se nazývá její stavová rovnice a stačí k popisu jejího hrubého chování.
Obecný zákon o plynu může být odvozeno z kinetické teorie plynů a opírá se o předpoklady, že (1) plyn sestává z velkého počtu molekuly , které jsou v náhodném pohybu a řídí se Newtonovými pohybovými zákony ; (2) objem molekul je zanedbatelně malý ve srovnání s objemem obsazeným plynem; a (3) na molekuly nepůsobí žádné síly, s výjimkou elastických kolizí se zanedbatelnou dobou trvání.
Ačkoli žádný plyn tyto vlastnosti nemá, chování skutečných plynů je popsáno poměrně úzce obecným zákonem o plynu při dostatečně vysokých teplotách a nízké tlaky, kdy relativně velké vzdálenosti mezi molekulami a jejich vysoké rychlosti překonají jakoukoli interakci. Plyn nedodržuje rovnici, jsou-li takové podmínky, že plyn nebo kterýkoli ze složkových plynů ve směsi je blízko svého bodu kondenzace , teploty na který zkapalňuje.
Obecný zákon o plynu může být napsán v podobě použitelné na jakýkoli plyn podle zákona Avogadra , pokud je konstantní určení množství plynu se vyjadřuje počtem molekul plynu. To se děje tak, že se jako hmotnostní jednotka použije gram- mol ; tj. molekulová hmotnost vyjádřená v gramech. Stavovou rovnici n grammolů dokonalého plynu lze potom zapsat jako pv / t = nR , ve kterém R se nazývá univerzální plynová konstanta . Tato konstanta byla měřena pro různé plyny za téměř ideálních podmínek vysokých teplot a nízkých tlaků a bylo zjištěno, že má stejnou hodnotu pro všechny plyny: R = 8,314472 joulů na mol-kelvin.
Odpověď
plyn, který sleduje rovnici ideálního plynu pv = nRT, je známý jako ideální plyn. 1-objem ideálního plynu je vzhledem k celkovému množství zanedbatelný. objem nádoby. 2 – mezi molekulou neexistuje žádná přitažlivá molekulová síla, což znamená, že nedochází k žádnému přitažlivému nebo odpudivému působení síly 3 – srážka mezi molekulou plynu je dokonale elastická, což určuje, že při srážce nedochází ke ztrátě nebo ztrátě energie. 4-molekuly se pohybují v přímém směru s náhodným pohybem, tj. Úderem na stěnu nádoby 5 – je to hypotechický plyn 6 * funguje na základě kinetické teorie plynů. Skutečný plyn – který nedodržuje rovnici ideálního plynu. Sleduje rovnici vanderwallského plynu, která = (p + an2 / v2) – (v-nb). Kde a, b jsou konstanty tuláka závislé na molekulární síle přitažlivosti. Více velikosti molekuly více bude síla přitahování mezi molekulou. Skutečný plyn se chová jako ideální plyn při nízkém tlaku a vysoké teplotě. Odpudivá nebo atraktivní síla také dominuje v reálném plynu při nízkém tlaku a vysoké teplotě. Kde jde ideální plyn za normálních podmínek . Skutečný plyn je přesně opačný k ideálnímu plynu.
Proste prosím. Díky, doufám, že to pomůže pochopit rozdíl mezi ideálním a skutečným plynem.