Nejlepší odpověď
Předchozí odpovědi uvádějí téměř to, co dělá rozpouštědla protickými nebo aprotickými, ale postrádá smysl.
Protické rozpouštědlo musí mít něco konkrétního. Jen proto, že může darovat protony, nedělá to protické. Díky dostatečně silné základně dokáže proton darovat téměř cokoli. Jako rozpouštědla musí být jasné, co může a co nemůže být protické, protože se často používají silné kyseliny a zásady.
Ať už je rozpouštědlo protické nebo ne, nejde o kyselost. Protické rozpouštědlo je takové, které obsahuje vysoce polarizovanou vazbu na vodík.
Atomy jako O a N to dělají. Toto je dipól, který je zase přitahován k osamocenému páru na jiném atomu (intramolekulárně nebo intermolekulárně). Většina lidí to označuje jako vodíkovou vazbu.
Z následujících rozpouštědel, která jsou protická?
Všichni mohou přijmout H-vazbu … jen málo rozpouštědel nemůže.
Co je důležité, mají dárce vodíkových vazeb? Z výše uvedeného je správná volba pouze voda. (OH).
Pokud to bylo snadné, nemělo by to být obtížné.
V tomto bod, mělo by to být vědět, co znamenají zkratky rozpouštědla, ne zda jsou protické nebo ne. Dozvěděli jste se, co je to vodíková vazba v obecné chemii (nebo středoškolské biologii).
A co tato?
Protické nebo aprotické?
(Protické).
Odpovědět
Přemýšlejte o tom takto. Proveďte experiment. Získejte 100 ml destilované vody při 25 ° C a přidejte 10 g chloridu sodného. Změřte hlasitost. Velmi rychle zjistíte, že objem je větší než 100 ml, takže koncentrace w / v není 0,1 g / ml, je to o něco méně. Už to také není při 25 ° C. Právě tato kombinace účinků činí jmenovatele obtížně kvantifikovatelným.
Nyní proveďte další experiment: vezměte 10 g chloridu sodného a přidejte do něj dostatek vody, aby se celková hmotnost zvýšila na přesně 100 g. Můžete si být jisti, že jste přidali 90 g, a celkový objem bude ve skutečnosti pod 100 ml. Víte přesně, že bylo přidáno (90/18) molů vody. Pokud jej ale přidáte na 100 ml, můžete přidat malé množství další hmoty, kterou lze jen těžko předvídat bez spousty komplikovaných vyhledávacích tabulek, a může být obtížné ji regulovat při rovnoměrné teplotě. Můžete to přesně vědět, pokud náhodou vytvoříte řešení tímto způsobem, ale pokud svůj experiment neprovedete pečlivě, je snadné pokazit nebo ztratit kontrolu nad znalostí přesné hmotnosti vody. Pokud provedete experiment s 10 g a poté použijete váhu přidanou jako korekční faktor, přičemž 1 g vytvoří 0,1\% roztok, nedostanete přesně 100 ml. Abyste to udělali správně, musíte vytvořit graf v širokém rozsahu teplot a koncentrací.
Většina experimentálních metod využívá skutečnosti, že zředěné roztoky moc nemění hustotu vody, ne výrazně. S hlasitostí se pracuje snáze, ale obtížněji se měří s přesností. A když smícháte hmoty, objemy je velmi těžké předvídat.
Přesný dopad rozpuštěné látky na daný objem směsi je určitelný, ale je to těžká práce. Může to být přesně známé, ale ne bez mnoha dalších informací. Hmotnost se velmi rychle a rychle přenese na moly, zatímco objem vyžaduje znalost hustoty směsi a vlivu rozpuštěné látky na hustotu, aby se nejprve přeměnila na hmotnost a poté na moly. Pokud znáte objem směsi, nevíte, jaký je objem minus objem rozpuštěné látky.