Nejlepší odpověď
No, BF3, jak to většina lidí ví, je ve tvaru Triangular Planar a je uzavřeno pouze v jedné rovině. Nyní, jak víme, má F elektronegativitu 4,0 na Paulingově stupnici, která je ve srovnání s bórem kolem 2,4 (nebo něco podobného) velmi vysoká. To znamená, že vektor DIPOLE MOMENT pro jednu vazbu CF bude směřovat k F (jak se předpokládá v chemii … což se liší od fyziky) Nyní..začátek trochu matematiky v tomto, pokud se pokusíme vytvořit vektory dipólového momentu (ano, dipólový moment je vektor) pro všechny 3 CF vazby a rozdělit je na komponenty (vzhledem k dokonalé symetrii struktur považujeme všechny vazby za mediány rovnostranné přímky) ) uvidíme, že vektory dipólových momentů se nakonec zruší.
Znalost dipólového momentu je důležitá z následujících důvodů:
- Pomáhá jasně rozlišovat mezi polární molekulou a nepolární molekula.
- Pomáhá přesně určit tvar různých molekul.
- Pomáhá určit stupeň polarity v rozsivkové molekule.
Nyní víme, že dipólový moment je mírou polarity molekuly (nebo jejího vzorku), takže pokud se vektory dipólového momentu zruší, můžeme snadno říci, že molekula je nepolární. Doufám, že to můžu nechat pro vaši část, aby vypočítal dipólový moment molekuly, která vyjde na 0. Pokud u potřebujete nějakou pomoc při výpočtech, Komentář Doufám, že to pomůže .. nezapomeňte upvote. S pozdravem Shubh
Odpověď
Polarita (měřená dipólovým momentem) DIATOMICKÉ molekuly závisí na polaritě vazby přítomné mezi dvěma atomy; zatímco v případě POLYATOMICKÝCH molekul je výsledkem dipólových momentů všech přítomných vazeb a víte, že dipólový moment je vektorový faktor, takže v takovém případě polarita závisí na – 1. polaritě jednotlivých vazeb 2. tvaru molekuly. Podíváme se na tyto faktory jeden po druhém. 1. v BF3 není na atomu boru žádný osamocený pár elektronů a individuální dipólový moment každé vazby je směrován z B do F, zatímco v případě NF3 je osamocený pár elektronů na atomech dusíku. dipólový moment individuální vazby je směrován z N na F. 2. BF3 je trigonální planární, takže nyní nakreslíte trigonální planární molekulu BF3 a zobrazíte individuální dipólový moment každé vazby od boru k F. vidíte, že výsledný dipólový moment je nic. Nyní přijďte na NF3. nakreslete trigonální pyramidovou strukturu, zjistíte, že výsledný dipólový moment všech tří NF leží mezi třemi vazbami. protože N má osamocený pár elektronů, tak i v tomto případě je dipólový moment orientován opačným směrem než výsledný dipólový moment tři dluhopisy NF. Dipólový moment N a osamocený pár elektronů je větší než výsledný dipólový moment tří N-F vazby. DIPOLOVÁ MOMENT MOLEKULY JE tedy OD DUSÍKU K OSOBNÍMU PÁRU ELEKTRONŮ a molekula je polární.