Nejlepší odpověď
Díky za A2A
Izotermický proces je obecně definován jako proces, při kterém se přenáší teplo díky nekonečně malému teplotnímu rozdílu mezi systémem a okolím. Chcete-li přenášet teplo nekonečně malým procesem teplotního rozdílu, musíte být co nejpomalejší, abyste systém přizpůsobili teplotním změnám.
Rovnice charakteristického plynu pro ideální plyn je dána vztahem P * V / T = Konstantní;
Nyní, když T = Konstantní, pak se rovnice sníží na,
P * V = Konstantní
To lze na FV diagramu demonstrovat jako hyperboly,
- Pokud přejdete z bodu A do bodu B (expanzní proces), objem plynu vzroste a tlak se relativně sníží, čímž se udrží produkt PV konstanta.
- Pokud přejdete z B do A (kompresní proces), objem plynu se sníží a tlak se relativně zvýší.
V jakémkoli bodě grafu najdete Konstanta P * V.
Odpověď
Rovnice ideálního plynu uvádí, že produkt tlaku a objemu je přímo úměrný teplotě. K vyloučení znaménka proporcionality se používá konstanta R, známá jako Boltzmannova konstanta.
PV = nRT
n = počet molů
Zvažte látku v stav 1:
Rovnice ideálního plynu pro stav 1 je pak: P1V1 = nRT1
Když se změní podmínky, tj. tlak, objem nebo teplota, látka dosáhne stavu 2.
Rovnice ideálního plynu pro stav 2 je: P2V2 = nRT2
Změna během tohoto procesu: P2V2-P1V1 = nR (T2-T1)
Pokud k procesu dojde Izotermický, pak nedojde k žádné změně teploty. Takže T2 = T1.
potom, T2-T1 = 0
pak, P2V2-P1V1 = nR (0) = 0
tedy P2V2 = P1V1 .
Takže vidíme, že PV v obou stavech je stejný. Bylo tedy konstantní po celou dobu v izotermickém procesu.
Proto, PV = konstantní, v izotermickém procesu.