Nejlepší odpověď
Dobrá otázka, kterou jsem při výuce prváku chemie často slyšel. První pravidlo je, že si je zapamatujete. Udělal jsem však několik pozorování, která mohou pomoci. Sdílím:
U polyatomových iontů obsahujících kyslík a halogen (F, Cl, Br, I) je náboj polyatomového iontu stejný jako náboj halogenidu: -1.
U polyatomových iontů obsahujících kyslík a chalkogen (S, Se, Te) je náboj polyatomového iontu stejný jako náboj chalkogenu: -2.
U polyatomových iontů obsahující kyslík a dusík, náboj je vždy -1. (Všimněte si, že se to liší od prvních dvou pravidel, protože nitrid je -3 – takže pamatujte, že dusík se chová jinak a budete dobří.
U polyatomových iontů obsahujících kyslík a fosfor je náboj vždy – 3.
Přidání vodíku (technicky protonu, H +) k polyatomovému iontu sníží záporný náboj iontu o 1. Například uhličitan (CO3) 2- a hydrogenuhličitan (HCO3) 1- Toto funguje pro polyatomové ionty obsahující chalkogeny, fosfor, uhlík a křemík.
Zbytek se obávám, že je čas flash karty.
Odpověď
Pokud rozumíte Lewisovým strukturám, můžete je použít k dosažení správného náboje (většinou) jednoduše tak, že vložíte všechny vazby a ujistíte se, že každý atom má oktet. Poté sečtěte formální náboje. Toto funguje dokonce i pro hypervalentní ionty, jako je ClO3 a SO4:
Amonium, NH4, je mrtvé snadné, protože každý vodík přináší jeden elektron, a všechny čtyři jsou vázány na stejný atom dusíku. Pokud by měl dusík všech pět svých valenčních elektronů, měl by namísto osmi devět elektronů (5 + 4); takže odečtete jeden elektron a dáte dusíku jeho oktet. Voila , poplatek je +1.
Pokud si nejste jisti strukturami společnosti Lewis, odpovědí Andrewa Wolffa je pravděpodobně lepší přístup (pravidla palce a kartičky).