Nejlepší odpověď
Liší se orientací v prostoru. p\_x a p\_y nejsou orbitaly „původního“ řešení problému s atomem vodíku: víte, že p orbitaly mají 3 možná úhlová kvantová čísla, l = -1,0,1. Řešení ve sférických souřadnicích se zapisuje jako p \_ {- 1} p\_0 a p\_1. Zatímco p\_0 (úhlová část Y\_n0, n = 1,2, …) lze snadno identifikovat jako p\_z, další dva mají podivné tvary:
p \_ {- 1} a p\_1 (Y\_n1 a Y\_n-1, n = 1,2, …) jsou reprezentovány komplexními funkcemi s nenulovou imaginární částí a mají tvar koblihy.
Chemici obecně nemají příliš v oblibě složité funkce, proto vytvořili p\_x a p\_y jako lineární kombinace p \_ {- 1} a p\_1. Protože lineární kombinace řešení Schrödingerovy rovnice je také řešením problému, používáme p\_x a p\_y, protože jsou pohodlnější.
Odpověď
p\_x, p\_y a p\_z orbitaly se liší pouze v orientaci.
p\_z se skládá ze dvou laloků protínajících mezijadernou osu z. Uzlová rovina existuje ve dvou lalocích.
p\_x se skládá ze dvou laloků protínajících osu x.
p\_y se skládá ze dvou laloků protínajících osu y.
Nodální rovina se nachází na křižovatce dvou daných laloků a nikdy není zahrnuta do orbitální vlnové funkce (pro p orbitaly). Proto je hustota pravděpodobnosti p elektronu v uzlové rovině nulová kvůli jeho nenulové orbitální momentu hybnosti.