Nejlepší odpověď
Odpovím na to opravdu základně , obecné pojmy pouze pro případ, že studujete úroveň IGCSE / úroveň / ekvivalent, jak vím, to se vyučuje na těchto úrovních a znám zkoušky, které toto hodnotí, jsou tento týden a příští.
Toto je pozadí informace, které potřebujete vědět:
Jak sestupujete do skupiny, atomové číslo se zvyšuje. Zvyšuje se také počet obalů elektronů. Elektronové skořápky mezi vnějšími elektrony a jádrem mají efekt „stínění“, který snižuje přitažlivost vnějších elektronů k jádru.
Prvky na levá strana tabulky (tj. skupina 1 a 2):
Reagují tak, že ztrácejí elektrony a reaktivita se zvyšuje, když sestupujete dolů po skupině.
Důvodem je, že zvýšený počet elektronových obalů má za následek větší stínění a větší vzdálenost mezi vnějšími elektrony a jádrem, což snižuje přitažlivost elektronů k jádru. To znamená, že k odstranění vnějších elektronů je zapotřebí méně energie, takže se snadněji ztratí.
Prvky na pravé straně tabulky (tj. skupina 7 a 6 – ne vzácné plyny):
Reagují získáváním elektronů a reaktivita klesá, jak sestupujete do skupiny.
Opět je to kvůli zvýšený počet elektronových obalů, jak to děláte dolů, znamená větší stínící účinek a větší vzdálenost mezi vnějšími elektrony a jádrem. Tentokrát je ale výsledkem to, že přicházející elektrony jsou méně přitahovány k jádru, a proto jsou méně snadno získatelné.
Odpověď
Všechny alkalické kovy (M) mají jediný, volně držený elektron ve své nejvzdálenější (valenční) skořápce a reagovat tak, že tento elektron ztratí a vytvoří kationty (M +). Jak se pohybujete dolů ve skupině z jedné periody do další (tj. Li -> Na -> K -> Rb -> Cs), vnitřní skořápky se naplní a vnější obal je čím dál a dále od jádra:
Jednoduchý způsob je ten, že odpuzování mezi zápornými náboji elektronů ve vnitřních skořápkách (pro Na, např. , 10) a nejvzdálenější elektron z velké části ruší přitažlivost mezi všemi jedenácti protony kromě jednoho a nejvzdálenějším elektronem. Stejným způsobem, pro K (Z = 19), odpuzování mezi zápornými náboji elektronů ve vnitřních skořápkách (pro K, 18) a nejvzdálenějším elektronem do značné míry ruší přitažlivost mezi všemi 19 protony kromě jednoho a nejvzdálenější elektron. To platí pro všechny členy skupiny. Ve skutečnosti tedy vnější elektron každého alkalického kovu vidí „efektivní“ jaderný náboj +1. Jelikož se však vzdálenost valenčního elektronu od jádra zvětšuje, jak se pohybujete po Periodách, pomocí elektrostatiky je síla mezi nimi stále slabší a slabší, takže se snáze a snáze odstraňují (jejich ionizační energie klesá a snáze tvoří kationty) a prvky se stávají reaktivnějšími.