Nejlepší odpověď
Chcete-li určit molekulární geometrii, musíte určit volné páry elektronů ve sloučenině. Br dostal 7elektronů, z nichž 5 je vázáno na 5 F, 2 elektrony = 1 pár elektronů. V souhrnu jej můžete nazvat typem AB5E, v některých knihách používají AXY nebo jiné symboly.
Typ AB5E má strukturu pesudo AB6, což je Octahedron (příklad, pokud to byl BrF6), protože jsme dostali volný elektronový pár bude čtvercový pyramidální.
Odpověď
ClF3 je velmi silný oxidační a fluorační činidlo. Je extrémně reaktivní s většinou anorganických a organických materiálů, včetně skla a teflonu , a zahájí spalování mnoha jinak nehořlavých materiálů bez jakéhokoli zdroje vznícení . Tyto reakce jsou často násilné a v některých případech výbušné . Plavidla vyrobená z oceli , mědi nebo nikl odolává působení materiálu v důsledku tvorby tenké vrstvy nerozpustného fluoridu kovu, ale molybden , wolfram a titan tvoří těkavé fluoridy, a proto jsou nevhodné. Každé zařízení, které přijde do styku s fluoridem chlorovodíkem, musí být pečlivě vyčištěno a poté pasivováno , protože veškerá zbývající kontaminace může pasivační vrstvou hořet rychleji, než se může znovu vytvořit. . Schopnost překonat oxidační schopnost kyslíku vede k extrémní korozi vůči materiálům obsahujícím oxidy, které jsou často považovány za nehořlavé. Uvádí se, že trifluorid chloru a podobné plyny zapalují písek, azbest a další vysoce nehořlavé materiály. Při průmyslové havárii došlo k úniku 900 kg trifluoridu chloru přes 30 cm betonu a 90 cm štěrku pod ním. [13] Řízení a potlačování požáru není schopen potlačit tuto oxidaci, proto se okolní oblast udržuje chladná, dokud reakce neustane. [14] Sloučenina reaguje prudce s potlačujícími látkami na bázi vody a oxiduje v absence atmosférického kyslíku, což činí pohlcovače atmosféry, jako je CO2 a halon , zcela neúčinnými. Při kontaktu zapálí sklo. [15] Vystavení většímu množství fluoridu chloričitého ve formě kapaliny nebo plynu zapálí tkáň. Hydrolýzní reakce s vodou je prudká a expozice vede k tepelnému popálení. Produkty hydrolýzy jsou hlavně kyselina fluorovodíková a kyselina chlorovodíková , která se obvykle uvolňuje ve formě páry nebo páry vzhledem k vysoce exotermické povaze reakce. Kyselina fluorovodíková korozivně působí na lidskou tkáň, vstřebává se kůží, selektivně napadá kosti, interferuje s nervovými funkcemi a způsobuje často smrtelnou otravu fluorem. Kyselina chlorovodíková je ve svém nebezpečí pro živé organismy druhotná, ale je pro většinu anorganických materiálů několikrát více korozivní než kyselina fluorovodíková. [ je třeba citovat ]