nejlepší odpověď
Pro všechny reakce spalování uhlovodíků PŘEDPOKLÁDÁME úplné spalování na oxid uhličitý a vodu…. a rigmarole, kterou sledujeme, je … ..
\ underbrace {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow CO\_ {2} (g) + H\_ { 2} O (l) + \ Delta} \_ {\ text {nic nevyváženo}}
\ text {i. Vyvažte uhlíky jako oxid uhličitý…}
\ underbrace {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ {2} (g) + H\_ {2 } O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Vyvážené uhlíky}}
\ text {ii. Poté vyrovnejte vodíky jako vodu…}
\ underbrace {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ {2} (g) + 3H\_ {2 } O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Vyvážené uhlíky a vodíky}}
\ text {iii. Poté vyvažte kyslíky jako plynný kyslík …}
\ underbrace {C\_ {2} H\_ {6} (g) + \ dfrac {7} {2} O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ { 2} (g) + 3H\_ {2} O (l) + \ Delta} \_ {\ text {All vyvážený}}
Rovnici můžete zdvojnásobit, pokud chcete, pokud je poloviční integrál na dioxygen uráží tvé oko. Myslím si, že hodnocení stechiometrie spalování, včetně entalpie vyvinuté v reakci (exoterma, proč?), Je za těchto podmínek jednodušší … Alkany s počtem ODD uhlíku berou integrální koeficienty; zkuste to pro metan a propan. Data o spalování jsou vždy uvedena na mol reakce tak, jak jsou zapsána…
Odpověď
Existuje běžný způsob vyvážení.
aC2H6 + bO2 = cCO2 + dH2O,
C: 2a = c,
H: 6a = 2d,
O: 2b = 2c + d,
Takže my může zjistit,
6a = 3c = 2d, 2b = 4a + 3a = 7a,
c = 2a, b = 7/2 a, d = 3a,
Nyní můžeme vytvořit a = 2,
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
Protože je tato rovnice jednoduchá, existuje i jiná metoda. Vyvážení atomů C a atomů H může být mnohem jednodušší.
Každá C2H6 může produkovat 2CO2 a 3H2O,
Proto potřebujeme 7/2 O2. Nyní můžeme obě strany této rovnice vynásobit číslem 2.
2C2H6 + 7O2 = 4O2 + 6H2O
Je nám líto, zdokonaluji se v psaní angličtiny. Pokud je něco v mém pravopisu nebo gramatice, dejte mi prosím vědět.