Nejlepší odpověď
Dusík je nekovový. Má tedy mnoho oxidačních čísel od +5 v oxidu dusičitém do minus 3 v nitridu draselném. Pokud jde o skupinu V nebo XV, znamená to, že má 5 elektronů ve vnějším obalu, takže může ztratit až 5 elektronů nebo získat až 3.
Vyhledejte šest oxidů dusíku od oxidu dintrogenového až po oxid dusičitý. Má také oxid dusičitý a dinitrigen tetroxid, oba mají dusík plus 4 oxidační čísla! Dvě různé sloučeniny oxidu dusíku se stejným oxidačním číslem, ale odlišnými strukturami!
Neučili jste se o tom v 11. nebo 12. ročníku? Nebo pokud ve východní Asii, 9. rok
Odpověď
V kyanogenu, tj. N≡C-C≡N? Dělám to C (+ III) a N (-III) … jako vždy, když přiřadíme oxidační stav, formálně rozbijeme vazby, přičemž dva elektrony, které tvoří vazbu, jsou přiřazeny elektronegativnějším prvkům.
Když to uděláme pro acetylen, dostaneme H (+ I) a C (-I); když to uděláme pro kyanogen, tím elektronegativnější atom dusíku je koncipován tak, aby elektrony poskytly N (-III) … Všimněte si, že celá koncepce oxidačního stavu je formalismus, ale je to velmi užitečný formalismus, jak můžeme použít oxidační čísla k systematickému a rutinnímu vyvážení redoxních rovnic…
Dalo by se předpokládat, že kyanogen je OXIDOVÁN, aby poskytoval oxid uhličitý, a oxid dusičitý … dostáváme…
N≡CC≡N (g ) + 4O\_ {2} (g) → 2CO\_ {2} (g) + 2NO\_ {2} (g)