Nejlepší odpověď
Hydroxid draselný je silná báze, snadno se rozpouští ve vodě, vydává mnoho tepla a vytváří silně zásaditý louhový roztok (viz kyseliny a zásady). To se běžně nazývá žíravý potaš. Hodnota pH zředěného hydroxidu draselného je 12
Odpověď
Protože jste neuvedli, zda je či není voda přítomna či nikoli, a pokud ano, kolik, nemůžete vyřešit problém. Jen kvůli cvičení však řekněme, že vaše otázka je ve skutečnosti pouze reakcí kyseliny sírové (H2SO4) a hydroxidu sodného (NaOH) a uvidíte, co se stane.
Zadruhé, tato reakce bude být velmi exotermní a obtížně ovladatelný. Ale opět kvůli cvičení…
Takže reakce je
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Molekulová hmotnost H2SO4 je asi 98 g / mol, NaOH je asi 40 g / mol. Takže máme
moly NaOH = 20/40 = 0,5 mol NaOH moly H2SO4 = 20/98 = 0,20 mol H2SO4
Rovnice říká, že potřebujeme 2 mol NaOH pro každý mol H2SO4, takže je k dispozici dostatek NaOH, aby spotřeboval veškerý H2SO4 a zbývá 0,1 mol NaOH. Reakce také vyprodukuje tolik síranu sodného (Na2SO4) a dvakrát tolik vody, než bylo H2SO4, takže také vyprodukujeme 0,4 molu H20 a Na2SO4. Klíčem je zde množství NaOH a vody. Bude přítomno 0,1 mol NaOH. Množství vody, vzhledem k molekulové hmotnosti 18 a hustotě asi 1, bude
objem vody = (0,4 mol vody * 18 g / mol) / (1 g / ml) = 7,2 ml
Na2SO4 je neutrální a neovlivní pH. NaOH je silná báze a ovlivní pH. Koncentrace NaOH bude
0,1 mol NaOH / 0,0072 L = 13,89 M
Nyní je rozpustnost NaOH ve vodě 111 g / 100 ml nebo 1110 g v 1 L. překládá do 27,75 M roztoku, takže veškerý NaOH bude rozpustný.
Použití vztahu
pH = 14 – pOH = 14 – (-log [OH-]) = 14 + log 13,89 = 14 + 1,14 = 15,14
Jediným problémem je, že rozsah pH je obecně považován za hodnotu 01–14. Poté musí být vyřešen problém, jak dosáhnout hodnoty pH 15,14. Chcete-li skutečně vypočítat pH při velmi vysokých koncentracích kyseliny nebo zásady, musíte znát koeficienty aktivity (a), protože existuje rozdíl mezi koncentrací druhu a jeho aktivitou (jak se ve skutečnosti chová). Mírné koncentrace kyselin / zásad, a je blízké 1, takže koncentrace a aktivita jsou podobné. Při vysokých koncentracích kyseliny / báze se však a sníží na 1 a účinně sníží koncentraci, a tím i účinek pH.
Sečteno a podtrženo, zůstane vám velmi zásaditý roztok hydroxidu sodného a síran sodný.