Nejlepší odpověď
Oba diamanty a grafit jsou složeny výhradně z atomů uhlíku, ale jak jsou tyto atomy uhlíku uspořádány obě sloučeniny jsou odpovědné za rozdíly v jejich fyzikálních a chemických vlastnostech. Každý atom uhlíku v grafitu je kovalentně vázán na tři další atomy uhlíku, a tak tvoří vrstvy šestiúhelníkových kruhů, také známých jako grafenové listy. Tyto desky jsou v podstatě jedna velká molekula grafitu. Protože každý atom uhlíku sdílí pouze tři ze svých valenčních elektronů, jeden nevázaný elektron se přemístí a může se volně pohybovat mezi grafenovými listy. To dává grafitu schopnost vést elektřinu a teplo. Také proto, že tyto grafenové desky jsou vzájemně drženy pouze slabými mezimolekulárními silami, jsou schopné snadno po sobě klouzat, což způsobuje, že grafit je měkký a kluzký Nyní v diamantu je každý atom uhlíku kovalentně navázán na čtyři další atomy uhlíku, takže sdílí všechny čtyři jeho valenční elektrony. To má za následek, že se atomy uhlíku stávají navzájem čtyřboká a tvoří tvrdou trojrozměrnou krystalovou mřížkovou strukturu. Protože atomy uhlíku jsou kovalentně vázány ve všech směrech, k rozbití vazeb CCCC je zapotřebí velké množství energie, což způsobí jejich rozbití nebo roztavení. Díky tomu je diamant tvrdou a trvanlivou krystalickou pevnou látkou a dává mu vysokou teplotu tání. Zde je obrázek znázorňující různé struktury diamantu a grafitu:
Potřebuji další odpovědi, neváhejte se zeptat ! Doufám, že jsem vám pomohl 🙂
Odpověď
Fyzikální a chemické vlastnosti jsou následující
- Diamond
2. Grafit
- Je to šedavě černá neprůhledná látka.
- Je lehčí než diamant, na dotek je měkký a kluzký.
- Je to dobrý vodič elektřiny (kvůli přítomnosti volných iontů), ale špatný vodič tepla.
- Při silném zahřívání hoří, aby oxid uhličitý.