Nejlepší odpověď
Nejběžnějším příkladem je možná voda.
Jelikož kyslík je více elektro-negativní než vodík, přitahuje vazebné elektrony k sobě. Má tedy částečný záporný náboj, zatímco vodík má částečný kladný náboj. Zde je také důležitý tvar molekuly. Všimněte si, jak má molekula ohnutý tvar. Důvodem je, že kyslík má dva osamělé páry (které zde nejsou zobrazeny.) Aby se minimalizovala sterická zábrana (čímž se sníží potenciální energie molekuly pro stabilnější strukturu), získá molekula tento tvar. Pokud vezmeme v úvahu něco jako uhlík Oxid, který má lineární tvar, nemá žádný dipólový moment.
(Obrázek z Wikipedie)
I když je kyslík stále více elektro negativní než uhlík, oba atomy kyslíku navzájem ruší individuální „tah“. Proto je celkový dipólový moment 0. Čím je tvar symetrický, tím menší je šance mít dipólový moment. , musíte se podívat také na jednotlivé atomy.
Pojďme se zamyslet nad BCl3.
(Obrázek z chemwiki: ucdavis)
BCl3 má také symetrickou strukturu, a tedy žádný dipólový moment. Pokud však vezmeme v úvahu BF2Cl, který má stejnou strukturu, stále má dipólový moment, protože elektronegativita Cl a F se liší ent.
Polarita se stává velmi důležitým faktorem, pokud jde o rozpouštědla. Like se rozpouští jako. Polární látky se tedy rozpouštějí v polárních rozpouštědlech a nepolární látky se rozpouštějí v nepolárních rozpouštědlech. Chromatografie je také založena na polaritě. Tady se do toho nebudu snažit. Doufám, že to pomůže.
Odpověď
Když máme co do činění s kovalentními sloučeninami, jako jsou
Sloučeniny, které jsou tvořeny sdílení elektronů se nazývá kovalentní sloučeniny, např.
H20 (voda), HCl (kyselina chlorovodíková) atd.
Molekulární tvary dávají vzniknout dvěma pólům (částem) jako kladné a záporné a tyto póly se tvoří kvůli jejich rozdílům elektronegativity, např. jak jsem uvedl v příkladu H2O v této polární sloučenině, atomy 2H jsou kovalentně spojeny s jedním atomem kyslíku sdílením dvojice elektronů kyslík je po fluoru druhým nejvíce elektronegativním prvkem nejelektroničtější prvek s hodnotou elektronegativity 4,0 a kyslíku je 3,44 a elektronegativita vodíku je 2,20, nyní vidíte, že existuje velký rozdíl mezi elektronegativitou vodíku a kyslíku, takže vodíkové 2 elektrony by byly taženy kyslíkem atom, který by způsobil, že molekula bude polární nízká
H2O polární molekula
Hcl polární molekula kyseliny chlorovodíkové