Nejlepší odpověď
Jak správně reagoval Kumaraswamy S Vasan, typickým iontovým stavem bromu je Br- 1. Brom, stejně jako všechny halogeny, má 7 valenčních elektronů. Snadno tedy vytvoří iontovou vazbu s prvky skupiny 1, jako je vodík, sodík nebo draslík, za vzniku HBr, NaBr nebo KBr, protože to umožňuje bromu „cítit“ úplný oktet (8) valenčních elektronů, velmi stabilní konfiguraci .
Alternativně se ve vodném roztoku HBr plně disociuje na H + a Br- (bromid), protože Br získá elektron z H a získá 8 valenčních elektronů, což je termodyanmicky a kvantově mechanicky více stabilní než forma elektronového „volného radikálu“ atomového Br. Br + e- = Br- je tedy exergonický, tj. Uvolňuje energii jako teplo. Toto se nazývá „elektronová afinita“ a pro brom je energie uvolněná při reakci Br + e- = Br- -324 KJ / mol. Záporné znaménko podle konvence znamená uvolnění energie nebo energie. Viz: Elektronová afinita
[H ztrácí e- na Br, stává se H +, který se okamžitě váže na molekulu vody generující iont Hydronium , H3O +, stabilizace bodu + náboj.]
Jiné bromové ionty jsou také možné, ale ke generování vyžadují vstup energie. Zde jsou ionizační energie pro další bromové ionty. Nezapomeňte, že protože hodnoty Delta G (změna Gibbsovy volné energie) pro všechny tyto reakce jsou kladné, jsou všechny endergonické, což znamená, že k generování těchto iontů musí být do systému přidána energie. Energie pro stripování po sobě následujících elektronů z Br jsou uvedeny níže. Od: Brominová ionizační energie
Br -> Br1 + = 1139,9 kJ / mol = 272,70 Kcal / mol
Br1 + -> Br2 + = 2104 kJ / mol = 503,35 Kcal / mol
Br2 + -> Br3 + = 3500 kJ / mol = 837,32 Kcal / mol
Br3 + -> Br4 + = 4560 kJ / mol = 1090,91 kcal / mol
Br4 + -> Br5 + = 5760 kJ / mol = 1377,99 Kcal / mol
Br5 + -> Br6 + = 8550 kJ / mol = 2045,45 Kcal / mol
Br6 + -> Br7 + = 9940 kJ / mol = 2377,99 Kcal / mol
Br7 + -> Br8 + = 18600 kJ / mol = 4449,76 Kcal / mol
Br8 + -> Br9 + = 23900 kJ / mol = 5717,70 Kcal / mol
Br9 + -> Br10 + = 28100 kJ / mol = 6722,49 Kcal / mol
Doufám, že to pomůže!
Odpověď
Brom má sedm valenčních elektronů (lze je najít pomocí rychlého vyhledávání na Googlu nebo podle skutečnosti, že jde o halogen nebo o skutečnost, že je ve skupině 17 nebo 7A), ale chce osm, stejně jako všechny atomy, které nejsou v skupiny 1 a 2. Takže pro dosažení tohoto optimálního počtu valenčních elektronů musí jeden získat. Získáním elektronu má náboj -1.