Nejlepší odpověď
Tato otázka není dostatečně konkrétní. Pokud mluvíte o tom, jak je ve vodě rozpustný CaCO3, ostatní to vysvětlili docela jasně. Chtěl bych zdůraznit, že jakákoli sloučenina je do určité míry rozpustná v čemkoli. Jeho rozpustnost (jak je rozpustný) závisí na použitém rozpouštědle, množství rozpouštědla a rozpuštěných látek a stavu (teplota, tlak atd.). Otázka týkající se rozpustnosti by tedy měla specifikovat tyto parametry, aby mohla být zodpovězena. Obecně, aby byl CaCO3 rozpustný, musí rozpouštědlo poskytovat dostatečný solvatační účinek, aby udrželo ionty Ca 2+ a CO 3 2 v roztoku. Jinými slovy, pokud je to příznivé, ionty zůstanou v roztoku solvatované v rozpouštědle obklopením molekulami rozpouštědla, místo aby se vysrážely z roztoku. Abychom tedy odpověděli na nejasně formulovanou otázku, ano, CaCO3 je rozpustný, ale jeho rozpustnost závisí na všech výše uvedených parametrech.
Odpověď
Zda se relativně iontová sloučenina rozpouští ve vodě, závisí na dva faktory.
Energie mřížky (což je energie potřebná k oddělení iontů.
zadruhé energie hydratace, jejíž název je samozřejmý.
vápník uhličitan má ve srovnání s NaCl relativně vysokou energii mřížky.
Energie mřížky je vždy kladná, protože vyžaduje energii k překonání nábojů tahajících ionty k sobě.
Hydratační energie zahrnuje oddělení kohezivních přitažlivých sil ve vodě a energie, která se podílí na rozpuštění plynných iontů.
V případě uhličitanu vápenatého je hlavním důvodem vysoká mřížková energie.
Nicméně by mělo poukázat na to, že není zcela nerozpustný ve vodě a je také zvláštní, že jeho rozpustnost klesá se zvyšováním teploty.
Howe v praxi rozpuštění oxidu uhličitého ze vzduchu značně zvyšuje rozpustnost v důsledku tvorby hydrogenuhličitanu.
Proto je uhličitan vápenatý mnohem rozpustnější v dešťové vodě než v destilované vodě.
je to také důvod eroze vápence!
APC