Nejlepší odpověď
Jak Tony Shi říká ve své odpovědi, bude mít hodnotu blízkou kyselému konci stupnice , asi nebo dokonce nižší než 1. Je to velmi silná kyselina.
Odpověď
pH je definováno jako -log ([H +]), kde [H +] je koncentrace iontů H + v mol / l.
Voda se automaticky disociuje na H + a OH-.
Rovnovážná rovnice je:
H\_2O <-> H ++ OH – takže můžeme pro ni napsat rovnovážný výraz jako: K\_eq = [H +] * [OH-] Při 25 ° C, K\_eq = 1 x 10 -14. Pokud jsou H + a OH- stejné, jako by to bylo v případě neutrálního pH, pak by obě měly koncentraci 1 x 10-7 a to by odpovídalo pH 7, takže „tam, kde toto číslo přichází Vzhledem k koncentraci OH- jako 1 molární, pak bychom dostali koncentraci H + 1 x 10-14 a výsledné pH 14. Konverzi lze provést s koncentrací H + 1 molární, abychom ukázali, že V takovém případě by pH bylo 0. Mohli byste mít H + koncentrace větší než 1 molární? Jo. V takovém případě skončíte s negativním pH, což je naprosto v pořádku. Stejné řešení s pH vyšším než 14. Tyto situace vyžadují velmi silnou kyselinu nebo bázi, ale snadno přijdete s použitím koncentrovaného silného kyselý nebo zásaditý roztok.
Nahoře je jeden malý podvodník – pH opravdu není záporným logem koncentrace H +, ale spíše iontem H + aktivita . To je složité a experimentálně obtížně měřitelné, ale je to skutečně důležité, když mluvíme o velmi koncentrovaných kyselých nebo zásaditých roztocích. V těchto případech není skutečné pH příliš přesné nebo užitečné, ale spíše je užitečné uvádět koncentraci samotné kyseliny (ionizované nebo žádné), protože vám zřídka záleží na tom, jaké je pH v koncentrované kyselině, protože chcete vědět, co Hodnota pH bude, když ji zředíte. Ve většině případů funguje pH dobře.
Jedna podivná otázka o disociační konstantě vody – stejně jako všechny rovnovážné konstanty se mění s teplotou. To znamená, že pokud změníte teplota změníte stupnici pH a jaké číslo odpovídá „neutrálnímu“ pH. Při vysokých teplotách je neutrální pH ve skutečnosti blíže 6 než 7.