Nejlepší odpověď
Dovolte mi, abych vám řekl dlouhou cestu, abyste mohli vyvážit i jiné rovnice.
- Vyhodnoťte, které atomy se oxidují a redukují:
- Vodíkové kationty se mění na plynný vodík: H ^ + \ rightarrow H\_2
- Draslík se mění na draselné kationty: K \ rightarrow K ^ +
- Vyrovnejte počet atomů v těchto elementárních reakcích:
- 2 H ^ + \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ +
- Přidejte elektrony tak, aby náboje na obou stranách rovnice byly stejné. Můžete také použít oxidační čísla, pokud víte, jak (zde není zobrazeno):
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ + + e ^ –
- Znásobte rovnice malými celými čísly tak, aby se počet elektronů produkovaných v jedné reakci rovnal počtu elektronů spotřebovaných v druhé reakci:
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- 2 K \ rightarrow 2 K ^ + + 2 e ^ –
- Přidejte obě rovnice dohromady a odstraňte elektrony: 2 H ^ + + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ +
- Přidejte tolik hydroxidových aniontů na obě strany, protože na levé straně jsou vodíkové kationty, aby se odráželo, že k této reakci dochází v neutrálním roztoku: 2 H ^ + + 2 OH ^ – + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Nahraďte vodíkové kationty a hydroxidové anionty stejným počtem molekul vody: 2 H\_2O + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Zkontrolujte, zda je počet atomů každého prvku a nábojů na obou stranách celkem stejný.
Odpovědět
Takže reakce n máte K + H2O ===> KOH + H2
Výše uvedenou reakci můžete přepsat jako:
K + H (OH) =====> KOH + H2, zde můžeme balancovat na každém bočním prvku po prvku.
Začněme vodíkem, v reaktantech máme jeden vodík (neuvažujme OH). Dali jsme tedy dvojku na H (OH). Kvůli vyvážení máme nyní v reaktantech dvě skupiny OH, ale jednu v produktech, a proto musíme také přidat 2 do K. Konečná vyvážená reakce tedy je,
2K + 2H (OH) ======> 2KOH + H2
nebo 2K + 2H2O => 2KOH + H2.
Doufám, že to pomůže.