Nejlepší odpověď
Organický oxydizer bere + O2 [div] nebo 1/2 -O2 [monov ] a stabilizuje redukovanou molekulu nebo degradující molekulu na její nejstabilnější [ale ne NEJVĚTŠÍ redukovanou] redukovaný stav> Reduktor H + 1 + H2 stabilizuje, dehydratuje nebo protonuje nebo hydrogeatuje kationtovou molekulu nebo prvek bez environmentálního tlaku, pokud je ve vakuu prostředí neexistuje a aniontové naopak.
Anorganický oxydizér dává elektrony jiné molekule, aby změnil její valenční nebo oxydační stav, a je redukován jako ligand nebo komplexní protějšek ve vazbě nebo v držení, dokud eelctron [s ] jsou vráceny a přenos elektronů je dokončen postupem syntézy [s] a redukcí anorganického oxydizátoru.
Anorganické redukční činidlo přijímá elktrony – jsou oxidovány – stejně jako výše, ale naopak – kde purpsoe nemá tvořit lignad nebo komplex, ale může být začleněn pro tavicí reakce z dvojitého výtlaku do jediného výdeje nebo naopak
Např.
NH3 + HCl = NH3Cl + [H + CuCl2] <=> HCl + CuCl
kde je vodík oxidovaný
NH3 [g] + CuCl2 => CL2Cu-NH3- [2] + H2O = 1 HCl + CuO- + NH4Cl => H2O + CuCl + NH3Cl [+2]
kde se redukuje chlor a poté se oxiduje amoniak – kde je tato reakce pod tlakem, protože amonai je http://gas.In toto NH3Cl je plazmatický a jako takový nemá pouze -1 oxydaci, ale -2 v kovalentní vazbě sdílené s 1 elektronem z chloru na dusík tvoří chlorazid, kde je chlor opět redukován v dvojitém vytěsnění redukcí v jediném vytěsnění.
Tento postup jde nad rámec pokročilé a zbytečné anhdyridové formace
Schneider, S., Haiges, R., Schroer, T., Boatz, J. a Christe, KO (2004), [NH3CI] + ion. Angewandte Chemie International Edition, 43: 5213-5217. doi: 10.1002 / anie.200460544
kde lze výše uvedené destruktivně destilovat po reakci na jeho anhydridovou sůl, kde H3 [Cl] N- Vytvoří se CuCl [+1], který se shromáždí a zpracuje s HCl za vzniku NH4CI [0] a CuCL2 [-2], kde opět dojde k redukci chloru, a redukuje se ethylhydrátem [pod tlakem] za vzniku NH3Cl + CH3CH2Cl + CuCl, kde ehtylchlorid brání anorganickému redoxu a je odstraněn pomalým refluxem a filtrován a poté odstraněn pomocí THF komplexní iontovou vazbou a / nebo ligandem nebo chloroformem pomocí H3N-Cl-Cl [Cl2] CH [-1], kde redukce CH ligand s EtCl tvoří HCl + CH3CH2CHCL3 + [HCl + NH3CI] jako superkyselinu s ananiontovým nábojem -2. nebo může být ligand destruktivně destilován za vzniku CL2 + [-1] H2N-CH2CL2 [0] nebo dichlormethylaminu.
Zde je dichlormethyalamin redukčním činidlem a ne oxidačním činidlem a může být oxidován http://MAO.It může také redukovat analog na chloraci alken-w / o. Okysličený je stále redukčním činidlem, ale superredukčním činidlem.
Pokud je před redukcí oxidován, může to být superredukční prostředek díky schopnosti vyhovět REDOX.
Odpověď
Redukce agenti
- H2 / Pt
- Wilkinsonův katalyzátor
- Lindlarův katalyzátor
- Ni2B (p-2 katalyzátor)
- B2H6
- DiBAl
- LiAlH4
- NaBH4
- březová redukce
- Zn / Redukce HCl Clemmensen
- Redukce MPV
- Redukce Wolfa Kishnera
Oxidační činidla
- K2Cr2O7
- PCC (Coreyho činidlo)
- oxid dipyridinu (Cr (Vi)) (Collinovo činidlo) ent)
- Anhydrid chromitý / pyridin (Sarettovo činidlo)
- H2CrO4 / aceton (Jones Reagent)
- MnO2
- Oppenauer Oxidation
- Swernova oxidace
- Etardova oxidace (CrO2Cl2)
- kyselina jodistá
- Pd (OAc) 4
- O3
- RCOOH
- OSO4
- oxidace persíranů Elbs (K2S2O8)
- Dakinova reakce (H2O2, NaOH)
- SeO2
TOTO JSOU REDUKČNÍ A OXIDAČNÍ LÁTKY, KTERÉ VÍM