Nejlepší odpověď
Fluor a kyslík reagují, protože fluor je silnější oxidační činidlo než kyslík. Fluor reaguje s kyslíkem za vzniku sloučenin Oxygen difluoride, OF2, Dioxygen difluoride, O2F2, a Trioxygen difluoride, O3F2. Předpokládá se, že atom kyslíku v difluoridu kyslíku je spíše v oxidačním stavu +2 než v obvyklém oxidačním stavu -2 pro kyslíkové sloučeniny. Předpokládá se, že atomy kyslíku v difluoridu dioxinu mají oxidační stavy +1.
Všechny tři jsou extrémně reaktivní nebezpečné sloučeniny.
Fluor také oxiduje chlor, brom a jod a vytváří interhalogen sloučeniny.
Pravidlo oktetu, se kterým jsme se ve škole seznámili, když jsme ve věku 13/14, je myšlenka zjednodušující chemické reakce, kterou je třeba pochopit, ale není to celý příběh.
Odpověď
Vazby mezi dvěma vysoce elektro-negativními prvky jsou obecně slabé. To má zdánlivě něco společného se silnou konkurencí mezi dvěma tak vázanými atomy o elektrony sdílené mezi těmito dvěma.
Proto je hlavním příkladem takové vazby vazba mezi dvěma atomy fluoru – a projevuje se jako extrémní reaktivita pro plyn F2. Je to opravdu tak extrémní, že bylo extrémně obtížné izolovat plyn F2 a před> 100 lety dostal H. Moissan Nobelovu cenu za to, že to dokázal.
S O je dalším nejvíce elektro-negativním prvkem po F je vazba O-F také slabá a reaktivní. Taková vazba se vyskytuje v F20 a HOF a obě jsou skutečně velmi reaktivní.
Dále po vazbě F-F a O-F je vazba O-O. To je také docela reaktivní, se všemi druhy věcí, které jsou v plynu O2 velmi hořlavé, zvláště pokud je to spíše než ředit 80\% N2, je to čistý O2. Zelené rostliny produkující O2 v zásadě potřebují zvířata a podobně, aby přeměnily O2 na CO2 – existuje zde určitá rovnováha mezi produkcí O2 a spotřebou O2.
Dále přichází Cl — F a poté Cl — O dluhopisy, ale začínají být trochu stabilnější. Dokonce i vazby Cl-O v chloroxykyselinách jsou docela reaktivní, oxidační činidla.