Nejlepší odpověď
** Most autentický odpověď **
Když má kationt pseudo inertní konfiguraci (tj. případ s přechodovými prvky), dostaneme d-orbitaly naplněné 10 e-. Protože d-orbitaly mají špatné stínění , zvyšuje se Zeff, což zvyšuje polarizační sílu těchto kationtových potrubí !!
Příklad : Teplota tání KCl je vyšší než teplota tání AgCl, i když poloměry krystalů iontů Ag + a K + jsou téměř stejné. Vysvětlete.
Řešení : Když se porovnávají teploty tání dvou sloučenin, předpokládá se, že ta, která má nižší teplotu tání, má menší stupeň iontového charakteru. V tomto případě jsou oba chloridy, takže aniont zůstává stejný. Rozhodujícím faktorem musí být kation. (Pokud by byly anionty odlišné, pak by odpověď mohla být ovlivněna variací aniontu.) Zde je významný rozdíl mezi kationty v jejich elektronické konfiguraci.
K + = [Ar] a Ag + = [ Kr] 4d ^ {10}
To znamená, že je třeba provést srovnání mezi jádrem z ušlechtilého plynu a jádrem s pseudo ušlechtilým plynem, což, jak je uvedeno výše, znamená, že pseudo ušlechtilý plyn by byl více polarizující.
☺
Odpověď
Konfigurace vzácného plynu je elektronová konfigurace nebo uspořádání prvku nebo iontu, který má zcela vyplněné valenční orbitaly, jako u vzácného plynu . Dosáhlo stavu „oktetu“, který je vysoce stabilní.
Nyní existuje několik prvků, které dosáhnou vysoce stabilního stavu, než dosáhnou konfigurace vzácného plynu. To bude mít lepší smysl na příkladu. Cín s chemickým vzorcem Sn má elektronovou konfiguraci [Kr] 4d10 5s2 5p2. Cín ztratí 4 elektrony, aby se stal Sn4 +. Když ztratí tyto 4 elektrony, neztratí žádné z d-shellu. Jeho konečný stabilní stav má konfiguraci [Kr] 4d10.
Má plně naplněné orbitaly, ale konfigurace není stejná jako u žádného vzácného plynu. Proto se tomu říká konfigurace pseudo-ušlechtilého plynu.