Nejlepší odpověď
To je chlor.
Cl
Symbol: Chlor
Atomové číslo: 17
Atomová hmotnost: 35,4527
Klasifikace prvků: Halogen
Objevil: Carl Wilhelm Scheele
Datum objevu: 1774 (Švédsko)
Název původu: řečtina: chloros (zelenožlutá).
Hustota (g / cm3): 1,56 (@ -33,6 ° C )
Bod tání (K): 172,2
Bod varu (K): 238,6
Vzhled: zelenožlutý
nepříjemný plyn
Atomový poloměr (pm): n / a
Atomový objem (cc / mol): 18,7
Kovalentní poloměr (pm): 99
Iontový poloměr: 27 (+ 7e) 181 (-1e)
Specifické teplo (@ 20 ° CJ / g mol): 0,477 (Cl-Cl)
Fúzní teplo (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)
Odpařovací teplo (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)
První ionizující energie (kJ / mol): 1254,9
Oxidační státy: 7
5
3
1
-1
Elektronická konfigurace: [Ne] 3s [2] 3p [5]
Odpověď
Krátká odpověď je, že existuje složitá sada interakcí mezi elektrony a jádrem, jakož i mezi elektrony samotnými. To je to, co nakonec vytvoří elektronovou konfiguraci.
Postupující podél prvků se vzor v elektronových konfiguracích podobá dráze letu. Na cestě může být trochu turbulence, ale po každém nebo dvou nárazech se dráha letu vrátí do normálu.
Některé hrboly jsou způsobeny skutečností, že v blocích d a f jsou plné nebo částečně naplněné dílčí skořápky se stanou atraktivními natolik, že může existovat trochu nedůstojná rasa dostat se k těmto konfiguracím. Například chrom se například rád předběhne a přijme konfiguraci 3d5 4s1 místo očekávaného 3d4 s2. Relativistické efekty mohou hrát roli. Lr je tedy spíše 7p1 7s2 než očekávaná 5d1 6s2.
Důležité body jsou:
- Elektronové konfigurace jsou pro neutrální izolované atomy základního stavu. Kolik chemiků někdy pracuje s izolovanými atomy? Jistě, několik spektroskopů v plynné fázi ano, ale téměř všechny experimenty s obecnou chemií se provádějí ve vodném roztoku. Téměř veškerá průmyslová chemie se provádí v kondenzovaných fázích. Téměř veškerá organická chemie se provádí v roztoku. Viz: Proč učit elektronovou konfiguraci prvků, které děláme?
- Jelikož jsou ionty pro téměř všechny atomy důležitější než izolované plynné atomy a důležité ionty nemají žádné anomální elektronové konfigurace, není důvod se obávat anomálních elektronových konfigurací atomů. Bude vám lépe se soustředit na „charakteristické“ elektronové konfigurace bez anomálií v obsazenosti orbitálů d a s v přechodových prvcích nebo orbitalů d, s a f ve vnitřních přechodových prvcích. Viz: Wulfsberg G 2000, Inorganic Chemistry, University Science Books, Sausalito, Kalifornie, s. 3.
Zvažte například elektronovou konfiguraci trojmocných kationtů lanthanoidů:
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
Žádné nesrovnalosti! Zde:
½f = Eu + 2 (4f7) rád emuluje Gd + 3 (4f7);
f = Yb + 2 (4f14) rád emuluje Lu + 3 (4f14) )
Pak je tu Ce + 4 (f0), který rád dosáhne prázdného jádra svého předka lanthanidu, konkrétně La + 3 (f0); a Tb + 4 (f7) dosahující stejné poloplněné konfigurace jako Gd + 3 (f7).
Viz: Shchukarev SA 1974, Neorganicheskaya khimiya, sv. 2 Vysshaya Shkola, Moskva (v ruštině), s. 2 118)