Bedste svar
Nej, fordi carotenoiderne absorberer det og beskytter klorofylerne. Naturens solcreme. Så blå er ikke så almindelig. Dette billede af vores australske ven, der springer rundt på de britiske øer, viser det modsatte af UV-solblokering, han blokerer ikke det blå. Hej, Mate, hvor er dine blå blokkere?
Dette er sandsynligvis også en masse bollocks. Der er ingen reelle beviser for, at blå blev brugt på denne måde. det er altid sandt, at oker, ikke blå, er den hellige farve. Den blå skal også forberedes, planten er ikke åbenlyst blå.
Blå farvestoffer blev brugt til tøj, lidt som jeans i dag, men generelt var farver, der stammer fra naturlige plantematerialer, kedelige. Opfindelsen af anilinfarvestoffer ville senere føre Tyskland til forkant med den kemiske industri.
Så naturlige plantematerialer ville være grønne og brunlige, hovedsageligt fordi klorofylerne er grønne og Xanthofylerne ser ud til at være gule til røde (som gulerødder er de carotenoider, blå absorbere). Så når det grønne forsvinder de røde udsættes, de var altid der. Et af deres job er også at fange noget af det lys, som klorofylerne savner.
Mindre end 10 procent af de 280.000 arter af blomstrende planter producerer blå blomster. Der er ikke noget ægte blåt pigment i planter, der er intet behov, de ønsker at absorbere blåt lys med høj energi via klorofyl. En masse pigmenter kan gøres blå gennem pH-ændringer, og blå planter og blomster kan ty til dette trick. Blå bær, blå blomster, alt i sidste ende at gøre med sex.
Svar
Blå forekommer faktisk i naturen. Det er dog usædvanligt sjældent, fordi forbindelser, der absorberer i det krævede område af det elektromagnetiske spektrum, er ekstremt sjældne og vanskelige at producere biologisk.
De fleste kemikalier i naturen absorberer i ultraviolet rækkevidde, som består af de bølgelængder, der er kortere end synligt lys, men længere end ca. et nanometer. (Kortere end ét nanometer elektromagnetisk stråling er røntgenstråler, som er langt kortere end nogen kemikalie absorberer).
For at opnå kemikalier end absorbere i det synlige og dermed er farvet, skal vi enten:
- konjugat π-bindinger (udtalt “pi-bindinger”) mellem kulstof, ilt og nitrogen i tilstrækkelig grad til at aflokalisere disse π elektroner til at absorbere i det synlige område eller
- inkorporere overgangsmetaller hvis forbindelser naturligt absorberes i det synlige på grund af magnetfeltopdeling af koordinatbindinger med elektronegative elementer. Overgangsmetaller kan også forvrænge de elektriske felter på ikke-overgangselementer forbindelser for at skabe farvede ædelstene
Mulighed (2) er meget vanskelig, fordi de fleste af de senere overgangsmetaller er unikt sjældne i jordskorpen og kappe, da de er geokemisk siderophile . Siderofile elementer har næsten ingen affinitet med ilt – i det mest ekstreme tilfælde er guldoxider termodynamisk ustabile med hensyn til guld og ilt – og forekommer derfor i naturen i form af metalliske bindinger med jern. Derfor forekommer næsten hele jordbudgettet for siderofile elementer inden for den utilgængelige kerne. De tidligere overgangsmetaller er meget rigelige i jordskorpen, da de danner kraftige bindinger med ilt og derfor er lithofil . Imidlertid bruger disse rigelige overgangselementer generelt alle deres s og d elektroner i disse obligationer, producerer farveløse forbindelser undtagen når de er modificeret ved koordination. Desuden er de fleste forbindelser af disse grundstoffer meget uopløselige i vand. Nogle elementer i de tidlige overgangsgrupper er også giftige.
Mulighed (1), selvom den er lettere, er også vanskelig. Fordi de fleste forbindelser absorberes i ultraviolet, er de nemmeste dele af det synlige spektrum for at opnå en absorption de, der er tættest på ultraviolet – violet, indigo og blå. At absorbere lys af en given farve betyder imidlertid, at forbindelsen vises som komplementær farve .
For at opnå en blå forbindelse kræver vi en forbindelse, der absorberer orange lys, orange er komplementær til blå. Imidlertid har orange lys relativt lange bølgelængder, og af denne grund kræves ekstremt store netværk af konjugerede multiple bindinger mellem kulstof, ilt og nitrogen for at opnå en blå farve i forbindelser uden overgangselement. Antallet af par af konjugerede carbon-carbon dobbelt- og enkeltbindinger, der kræves for at producere en blå farve i enkle polyener, er ikke kendt, men er bestemt tyve eller mere.Konjugering med andre funktionelle grupper kræver stadig omfattende netværk for at producere en blå farve, selvom denne metode er meget mere praktisk både i biologi og i industriel syntese. Derfor er forbindelser, der absorberes i det orange område, vanskelige for planter eller dyr at syntetisere og derfor meget sjældne. Dette gælder især i betragtning af, at der ikke er noget specielt biologisk incitament til at syntetisere dem til at tiltrække bestøvere eller til at afvise planteædere eller rovdyr.
Konsekvensen er, at næsten ingen dyr og kun et lille antal blomster er farvet blå. Faktisk virker alle undtagen en af de mange arter af fugle og sommerfugle, der ser blå ud for det menneskelige øje, ikke blå på grund af blå pigmenter, men på grund af Rayleigh-spredning af, hvad der kunne forventes at have en sort farve.
Fraværet af blå genstande har betydet, at ord for den farve, vi kender som “blå”, er fraværende fra alle dokumenterede gamle sprog undtagen de i Egypten, hvor lapis lazuli blev udvundet og brugt som en sten til udsmykning af faraoernes grave. I senere år kom farven blå til at symbolisere royalty (dog ikke i samme grad som lilla) og af det guddommelige. Dette ændrede sig kun, når organisk kemi opdagede metoder til produktion af syntetisk blå anthraquinon og azofarvestoffer og for at syntetisere de meget få naturlige blå farvestoffer som indigo.