Bedste svar
Godt spørgsmål!
Ja, det gør det. Den elektroniske konfiguration af Pd er 4D10.
Nu hvis du spørger om elektronkonfigurationen af Rh-anionen, er jeg bange for, at jeg bliver nødt til at give et pass på at svare på det. Jeg kiggede, og den eneste metalanion er ikke kendt (eller den er i en temmelig uklar journal). Mit bedste gæt er, at det vil se ud som Pd (4d10), fordi energien til at parre en 5s-elektron skal være større end energien til at parre en 4d-elektron, men det er mere et filosofisk argument (hypotese) end et videnskabsbaseret observation.
Svar
Dette er faktisk et ret kompliceret emne, men svaret er i det væsentlige, at begrebet elektronisk konfiguration for Pd og Pt ikke engang er et veldefineret koncept til at begynde med og kan faktisk have ringe eller ingen korrespondance med fysisk virkelighed. Her er et resumé af, hvorfor det er kompliceret:
1. Begrebet elektronisk konfiguration begynder at bryde sammen for de højere elementer, for for at en elektronisk konfiguration kan eksistere, antages elektronerne at befolke orbitaler, der ligner orbitalerne i hydrogenatomet. Det er her nomenklaturen 1s, 2p, 3d, … faktisk kommer fra. I atomer med mange elektroner nedbrydes dette billede, fordi orbitalerne i disse atomer faktisk ikke ligner hydrogenorbitaler. De vigtigste årsager til denne nedbrydning er a) relativistiske effekter (den forventede hastighed af elektroner i disse orbitaler nærmer sig en betydelig brøkdel af lyshastighed) b) elektronkorrelation (tilstedeværelsen af elektroner i andre orbitaler påvirker elektronernes egenskaber i andre orbitaler markant)
2. Effekten af elektronkorrelation er mere alvorlig end blot forvrængning af orbitaler, det betyder også, at selve forestillingen om elektronkonfiguration er utilstrækkelig til at beskrive atomets fysiske og kemiske egenskaber. en stor udfordring at udlede kemi fra kvantemekanik på trods af påstande fra fysikere som Paul Dirac. Det er undertiden praktisk at skelne mellem to typer elektronkorrelation:
a)