Bedste svar
Dette spørgsmål er ikke specifikt nok. Hvis du taler om, hvor vandopløselig CaCO3 er, har de andre forklaret det ganske tydeligt. Hvad jeg gerne vil påpege, er at enhver forbindelse er til en vis grad opløselig i noget. Dens opløselighed (hvor opløselig den er) afhænger af det anvendte opløsningsmiddel, mængden af opløsningsmiddel og opløste stoffer og tilstand (temperatur, tryk osv.). Så et spørgsmål om opløselighed skal angive disse parametre, så det kan besvares. Generelt for at CaCO3 skal være opløseligt, skal opløsningsmidlet give tilstrækkelig opløsningseffekt til at holde Ca2+ -ioner og CO3 2- i opløsningen. Med andre ord, hvis det er gunstigt, vil ionerne forblive i opløsning, solvatiseret i opløsningsmidlet ved at omgive sig med opløsningsmiddelmolekyler i stedet for at udfældes ud af opløsningen. Så for at besvare det vagt formulerede spørgsmål, ja, CaCO3 er opløseligt, men dets opløselighed afhænger af alle de ovennævnte parametre.
Svar
Hvorvidt en relativt ionisk forbindelse opløses i vand afhænger af to faktorer.
Gitterenergien (som er den energi, der kræves for at adskille ionerne.
for det andet hydratiseringsenergien, hvis navn er selvforklarende.
calcium karbonat har en relativt høj gitterenergi sammenlignet med at sige NaCl.
Gitterenergien er altid + ve, fordi den kræver energi for at overvinde ladningerne, der trækker ionerne sammen.
Hydreringsenergien involverer adskillelsen af de sammenhængende attraaktive kræfter i vand og den involverede energi, når de gasformige ioner opløses.
I tilfælde af calciumcarbonat er den høje gitterenergi hovedårsagen.
Imidlertid I skal påpege, at det ikke er helt uopløseligt i vand, og det er også underligt, at dets opløselighed falder, når du øger temperaturen.
Howe ver i praksis øger opløsningen af kuldioxid fra luften kraftigt opløseligheden på grund af dannelsen af bicarbonat.
Dette er grunden til, at calciumcarbonat er meget mere opløseligt i regnvand end destilleret vand.
det er også grunden til erosion af kalksten!
APC