Bedste svar
Det er klor.
Cl
Symbol: Klor
Atomnummer: 17
Atomvægt: 35,4527
Elementklassificering: Halogen
Opdaget af: Carl Wilhelm Scheele
Opdagelsesdato: 1774 (Sverige)
Navn Oprindelse: Græsk: chlor (grønlig gul).
Densitet (g / cc): 1,56 (@ -33,6 ° C )
Smeltepunkt (K): 172,2
Kogepunkt (K): 238,6
Udseende: Grønlig gul
ubehagelig gas
Atomic Radius (pm): n / a
Atomic Volume (cc / mol): 18.7
Covalent Radius (pm): 99
Ionisk radius: 27 (+ 7e) 181 (-1e)
Specifik varme (@ 20 ° CJ / g mol): 0,447 (Cl-Cl)
Fusionsvarme (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)
Fordampningsvarme (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)
Første ioniserende energi (kJ / mol): 1254,9
Oxidationstilstande: 7
5
3
1
-1
Elektronisk konfiguration: [Ne] 3s [2] 3p [5]
Svar
Det korte svar er, at der er et kompliceret sæt af interaktioner mellem elektronerne og kernen såvel som mellem elektronerne selv. Dette er, hvad der i sidste ende producerer en elektronkonfiguration.
Når man fortsætter langs elementerne, ligner mønsteret i elektronkonfigurationer derefter en flyvevej. Der kan være en smule turbulens undervejs, men efter hver bump eller to vender flyvevejen tilbage til normal.
Nogle af bumpene skyldes, at i d- og f-blokke er fulde eller halvfyldte underskaller bliver attraktive, så meget at der kan være lidt af et uværdigt løb om at komme til sådanne konfigurationer. Så chrom kan f.eks. Lide at komme foran sig selv og vedtage en 3d5 4s1-konfiguration snarere end den forventede 3d4 s2. Relativistiske effekter kan spille en rolle. Således er Lr 7p1 7s2 snarere end den forventede 5d1 6s2.
De vigtige punkter er:
- Elektronkonfigurationer er til neutrale, isolerede jordtilstandsatomer. Hvor mange kemikere arbejder nogensinde med isolerede atomer? Sikker på, et par gasfasespektroskopere gør det, men næsten alle generelle kemieksperimenter udføres i vandopløsning. Næsten al industriel kemi udføres i kondenserede faser. Næsten al organisk kemi udføres i opløsning. Se: Hvorfor lære elektronkonfigurationen af elementerne, hvad vi gør?
- Da ioner er vigtigere end isolerede gasformige atomer for næsten alle atomer, og vigtige ioner ikke har anomale elektronkonfigurationer, er der ringe grund til at bekymre sig om anomale elektronkonfigurationer af atomer. Det er bedre for dig at fokusere på karakteristiske elektronkonfigurationer uden anomalier i besættelserne af d og s orbitaler i overgangselementerne eller d, s og f orbitaler i de indre overgangselementer. Se: Wulfsberg G 2000, Uorganisk kemi, University Science Books, Sausalito, Californien, s. 3.
Overvej for eksempel elektronkonfigurationerne af de trivalente kationer af lanthaniderne:
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
Ingen uregelmæssigheder! Her:
½f = Eu + 2 (4f7) kan lide at efterligne Gd + 3 (4f7);
f = Yb + 2 (4f14) kan lide at efterligne Lu + 3 (4f14 )
Så er der Ce + 4 (f0), der kan lide at nå den tomme kerne af sin lanthanid-stamfader, nemlig La + 3 (f0); og Tb + 4 (f7), der opnår den samme halvfyldte konfiguration som Gd + 3 (f7).
Se: Shchukarev SA 1974, Neorganicheskaya khimiya, bind 2 Vysshaya Shkola, Moskva (på russisk), s. 118)