Bedste svar
Tidligere svar har næsten sagt, hvad der gør et opløsningsmiddel protisk eller aprot, men savner pointen.
Et protisk opløsningsmiddel skal have noget specifikt. Bare fordi det kan donere protoner, gør det ikke protisk. Næsten alt kan donere en proton givet en base, der er stærk nok. Som opløsningsmidler skal det være klart, hvad der kan og hvad der ikke kan være protisk, da der ofte anvendes stærke syrer og baser.
Uanset om et opløsningsmiddel er protisk eller ikke, handler det ikke om surhed. Et protisk opløsningsmiddel er et, der indeholder en stærkt polariseret binding til hydrogen.
Atomer som O og N gør dette. Dette er en dipol, der igen tiltrækkes af et ensomt par på et andet atom (intramolekylært eller intermolekylært). De fleste mennesker henviser til dette som en hydrogenbinding.
Af følgende opløsningsmidler, som er protiske?
De kan alle acceptere en H-binding … få opløsningsmidler kan ikke.
Hvad der betyder noget er, at de har en hydrogenbindingsdonor? Ud af ovenstående er kun vand det rigtige valg. (OH).
Hvis det var let, skulle disse ikke være vanskelige.
På dette punkt, det skal være et spørgsmål om at vide, hvad opløsningsmiddelakronymerne betyder, ikke om det er protisk eller ej. Du lærte, hvad en hydrogenbinding er i almindelig kemi (eller gymnasiebiologi).
Hvad med denne?
Protisk eller aprot?
(Protic).
Svar
Tænk over det på denne måde. Lav et eksperiment. Få 100 ml destilleret vand ved 25 ° C, og tilsæt 10 g natriumchlorid. Mål lydstyrken. Du vil meget hurtigt finde ud af, at volumenet er større end 100 ml, og så w / v-koncentrationen ikke er 0,1 g / ml, er den noget mindre. Det er heller ikke længere ved 25C. Det er denne kombination af effekter, der gør nævneren svær at kvantificere.
Gør nu endnu et eksperiment: Tag 10 g natriumchlorid og tilsæt nok vand til det for at bringe den samlede vægt på nøjagtigt 100 g. Du kan føle dig meget sikker på, at du har tilføjet 90 g, og det samlede volumen vil faktisk være under 100 ml. Du ved nøjagtigt (90/18) mol vand blev tilsat. Men hvis du bringer det til 100 ml, slutter du med at tilføje en lille mængde ekstra masse, som det kan være svært at forudsige på forhånd uden mange komplicerede opslagstabeller, og det kan være svært at holde reguleret ved en jævn temperatur. Du kan vide det nøjagtigt, hvis du tilfældigvis skaber løsningen på den måde, men hvis du ikke gør dit eksperiment omhyggeligt, er det let at ødelægge eller miste kontrol over viden om den nøjagtige vandmasse. Hvis du udfører eksperimentet med 10 g og derefter bruger den vægt, der er tilføjet som en korrektionsfaktor med 1 g for at lave en 0,1\% opløsning, når du ikke nøjagtigt 100 ml. Du bliver nødt til at lave en graf ved en lang række temperaturer og koncentrationer for at få det rigtigt.
De fleste eksperimentelle metoder udnytter det faktum, at fortyndede opløsninger ikke ændrer vandtætheden meget, ikke signifikant. Volumen er lettere at arbejde med, men sværere at måle med præcision. Og når du blander masser, bliver volumen meget svære at forudsige.
Den nøjagtige virkning af en opløst stof på et givet volumen af en blanding kan bestemmes, men det er et hårdt arbejde at gøre det. Det kan være nøjagtigt kendt, men ikke uden en masse yderligere oplysninger. Vægt oversættes meget hurtigt og hurtigt til mol, mens det krævede volumen kendes blandingens tæthed og virkningen af opløst stof på densiteten for først at konvertere det til vægt og derefter til mol. Hvis du kender volumenet af en blanding, ved du ikke, hvad volumen er minus volumen opløst stof.