Bedste svar
Nå til at begynde med – intet har et pH-niveau.
Men du kan beregne pH i en opløsning, der indeholder H + -ioner, Sådanne opløsninger er HCI, NaOH, CH3COOH osv. osv.
Men benzin indeholder ikke nogen H + -ioner
Derfor er det ikke muligt at måle eller beregne benzinens pH.
Svar
pH defies som -log ([H +]), hvor [H +] er koncentrationen af H + -ioner i mol / L.
Vand adskiller sig automatisk i H + og OH-.
Ligevægtsligningen er:
H\_2O <-> H ++ OH-så vi kan skrive ligevægtsekspressionen for dette som: K\_eq = [H +] * [OH-] Ved 25 ° C, K\_eq = 1 x 10-14. Hvis H + og OH- er ens, som det ville være tilfældet ved neutral pH, ville begge have koncentrationer på 1 x 10-7 og dette svarer til en pH-værdi på 7, så “hvor dette antal kommer fra. Givet en koncentration på OH- som 1 molær, så ville vi få en H + -koncentration på 1 x 10- 14 og en resulterende pH på 14. Det omvendte kan gøres med en H + -koncentration på 1 molær for at vise, at pH i dette tilfælde ville være 0. Kan du have en H + -koncentration på mere end 1 molær? Jep. I det tilfælde ender du med en negativ pH, hvilket er helt fint. Samme handler med en pH større end 14. Disse situationer kræver en meget kraftig syre eller base, men det er let at komme op med at bruge en koncentreret stærk syre- eller baseløsning.
Der er et lille snyderi over – pH er faktisk ikke den negative log for H + -koncentrationen, men snarere H + -ionen aktivitet . Dette er kompliceret og vanskeligt at måle eksperimentelt, men det er faktisk vigtigt, når man taler om meget koncentreret syre eller baseopløsninger. I disse tilfælde er den faktiske pH ikke meget nøjagtig eller nyttig, men det er mere nyttigt at rapportere koncentrationen af selve syren (ioniseret eller nej), da du sjældent er ligeglad med, hvad pH er i den koncentrerede syre, da du vil vide, hvad pH vil være, når du fortynder det. I de fleste tilfælde fungerer pH fint.
En underlig skævhed om dissociationskonstanten for vand – som alle ligevægtskonstanter ændrer det sig med temperaturen. Det betyder, at hvis du ændrer temperatur ændrer du pH-skalaen, og hvilket antal der svarer til “neutral” pH. Ved høje temperaturer er en neutral pH faktisk tættere på 6 end 7.