Bedste svar
Her er Lewis-strukturen i PCl3:
For at forudsige Cl – P – Cl-bindingsvinkler skal du se på elektronparene omkring det centrale atom (her, P) og klassificere dem som n (ensomme par, her 1), σ (sigma, her, 3) og π (pi, her, 0). Tag summen af n + σ (her, 4). Det vil fortælle dig både hybridisering og bindingsvinkler.
n + σ = 2 det centrale atom har sp hybridisering og bindingsvinkler er 180˚
n + σ = 3 det centrale atom har sp2 hybridisering og bindingsvinkler er 120˚
n + σ = 4 centralatom har sp3 hybridisering og bindingsvinkler er 109,5 are
Disse forudsagte vinkler er kun omtrentlige. Ensomme par optager mere plads, som sigma binder, så Cl – P – Cl-vinklerne bliver presset ned og være noget mindre end 109,5˚.
Svar
Strukturen og stereokemi af enkle uorganiske molekyler kan bestemmes af Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory, dvs. VSEPR Theory.
Her er det centrale atom den der har en større størrelse og har en lav elektronegativitet.
Lad os nu komme til molekylet PCl3.
Her vil fosfor være det centrale atom.
Så nu skal vi først finde ud af valenselektronerne af fosfor = 5
Antal elektroner til dannelse af sigma-bindingen = 3 (for 3 kloratomer)
Samlet antal involverede elektroner = 5 + 3 = 8
8 betyder, at molekylet vil have “tetrahedral” struktur.
Efter at have sat 3 Cl-atomer i tetrahedral struktur, er et sted ledigt i som vi sætter det ensomme elektronpar.
Nu er geometrien eller formen på molekylet den form af molekylet uden det ensomme par på det.
Derfor er formen på PCl3 “trigonal pyramideformet”.
Håber dette hjælper.
Tak.