Bedste svar
Diamant og grafit er begge udelukkende sammensat af kulstofatomer, men hvordan disse kulstofatomer er arrangeret i begge forbindelser er ansvarlige for deres forskelle i deres fysiske og kemiske egenskaber. Hvert carbonatom i grafit er kovalent bundet til tre andre carbonatomer og danner således lag af sekskantede ringe, også kendt som grafenark. Disse ark er dybest set et stort molekyle grafit. Fordi hvert kulstofatom kun deler tre af dets valenselektroner, bliver den ubundet elektron delokaliseret og er fri til at bevæge sig mellem grafarkene. Dette giver grafit dets evne til at lede elektricitet og varme. Også fordi disse grafenark kun holdes til hinanden af svage intermolekylære kræfter, er de i stand til at glide let over hinanden, hvilket får grafit til at være blød og glat Nu i diamant er hvert carbonatom bundet kovalent til fire andre carbonatomer, så deler alle fire af dets valenselektroner. Dette resulterer i, at carbonatomer bliver tetraedrisk bundet til hinanden og danner en hård tredimensionel krystalgitterstruktur. Fordi kulstofatomer er bundet kovalent i alle retninger, er der behov for store mængder energi for at bryde CCCC-bindingerne, hvilket får den til at bryde eller smelte. Her er et billede, der viser de forskellige strukturer af diamant og grafit:
Jeg har brug for andre svar, er du velkommen til at spørge ! Håber jeg var en hjælp 🙂
Svar
De fysiske og kemiske egenskaber er som følger
- Diamond
2. Grafit
- Det er en grålig, uigennemsigtig substans.
- Det er lettere end diamant, føles blød og glat at røre ved.
- Det er en god leder af elektricitet (på grund af tilstedeværelsen af frie ioner), men dårlig leder af varmen.
- Ved stærk opvarmning brænder det for at give kuldioxid.