Bedste svar
Det afhænger af formålet med katalysatoren. Dine udsagn 1. og 2. er i det væsentlige ækvivalente. Sænkning af aktiveringsenergien pr. Definition øger reaktionshastigheden.
Lad os dog se på nogle eksempler.
Start med oxidationskatalysatoren til en dieselmotor. Hovedformålet er at sænke aktiveringsenergien til oxidation af CO og kulbrinter. Det har dog et sekundært formål. Det er for at minimere oxidationen af NO til NO2.
Lad os nu overveje Haber Bosch-processen til syntese af ammoniak. For at få nitrogen og brint til at reagere, skal N-N tredobbelt binding brydes. Det primære formål med katalysatoren er at sænke aktiveringsenergien til at bryde denne binding. Et sekundært formål med katalysatoren er at fremme nedbrydningen af hydrogenmolekyler i overfladebundne hydrogenatomer, som derefter kan reagere med nitrogen.
Endelig vil vi tænke på vand-gas-forskydningsreaktionen CO + H2O = CO2 + H2. Denne reaktion er meget eksoterm. Imidlertid er reaktionen CO2 + 4 H2 = 2 H2O + CH4 endnu mere eksoterm. Formålet med vand-gas-skift er at sænke aktiveringsenergien for den tidligere reaktion, mens ikke sænke aktiveringsenergien for sidstnævnte. I dette tilfælde siger vi, at det primære formål med katalysatoren er at sænke aktiveringsenergien til ønsket reaktion, uden at have nogen eller ringe effekt på reaktioner uden interesse.
Svar
formålet for en katalysator er at fremskynde korrekt reaktion. En katalysator gør det ved at sænke energien i overgangstilstanden en smule, hvilket sænker aktiveringsenergien i reaktionen og stabiliserer overgangen. Boltzmanns ligning gør resten.