Bedste svar
Det mest almindelige eksempel er måske vand.
Da ilt er mere elektro-negativt end brint, tiltrækker det bindingselektronerne mod sig selv. Således har den en delvis negativ ladning, mens brint har en delvis positiv ladning. Også molekylets form er vigtig her. Læg mærke til, hvordan molekylet har en bøjet form. Dette skyldes, at ilt har to ensomme par (som ikke vises her.) For at minimere den steriske hindring (således reducere den potentielle energi i molekylet til en mere stabil struktur), tager molekylet denne form. Hvis vi overvejer noget som kulstof Dioxid, som har en lineær form, den har intet dipolmoment.
(Billede fra Wikipedia)
Selvom ilt stadig er mere elektro-negativt end kulstof, annullerer de to iltatomer hinandens individuelle “træk”. Derfor er det samlede dipolmoment 0. Jo mere symmetrisk formen er, mindre chancer for at have et dipolmoment. , skal du også se på de enkelte atomer.
Lad os tænke på BCl3.
(Billede fra chemwiki: ucdavis)
BCl3 har også en symmetrisk struktur og dermed intet dipolmoment. Men hvis vi betragter BF2Cl, som har den samme struktur, har den stadig et dipolmoment, fordi elektronegativiteten af Cl og F er forskellige ent.
Polaritet bliver en meget vigtig faktor, når det kommer til opløsningsmidler. Ligesom opløses som. Så polære stoffer opløses i polære opløsningsmidler, og ikke-polære stoffer opløses i ikke-polære opløsningsmidler. Kromatografi er også baseret på polaritet. Jeg vil ikke gå ind på det her. Håber det hjælper.
Svar
Når vi har at gøre med kovalente forbindelser som
Forbindelserne, der er dannet af delingen af elektroner kaldes kovalente forbindelser, fx
H20 (vand), HCI (saltsyre) osv.
Molekylære former giver to poler (dele) såsom + ve og negativ og disse poler dannes på grund af deres atomer elektronegativitetsforskel, fx som jeg har givet dig eksemplet med H2O i denne polære forbindelse, 2H-atomer er kovalent bundet til et iltatom ved at dele et par elektroner ilt er det 2. mest elektronegative element efter fluor, det mest elektroneagative element med en elektronegativitetsværdi på 4,0 og ilt er 3,44 og elektronegativiteten af brint er 2,20 nu kan du se, at der er en stor forskel mellem elektronegativiteten af brint og ilt, så hydrogen 2-elektronerne ville blive trukket af iltet atom, der ville gøre molekylet polært, som det er givet lav
H2O polar molekyle
Hcl saltsyre-polært molekyle