Bedste svar
Jeg antager med Ca, du mener Ca-atom, ikke Ca-kation (en ion med en positiv ladning) eller Ca anion (en ion med negativ ladning).
Et calcium (Ca) atom har atomnummer 20, hvilket betyder at det har 20 protoner. For et atom er antallet af elektroner det samme som antallet af protoner, så atomet ikke har en positiv ladning eller en negativ ladning. I dette tilfælde har et Ca-atom 20 elektroner.
Elektronerne fyldes i orbitalerne efter rækkefølgen 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s , 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, hvor hver s orbital holder op til 2 elektroner, hver p orbital holder op til 6 elektroner, og hver d orbital holder op til 10 elektroner.
For et Ca-atom, der har 20 elektroner, er elektronkonfigurationen således 1s ^ 2, 2s ^ 2, 2p ^ 6, 3s ^ 2, 3p ^ 6, 4s ^ 2.
Svar
Kort svar : Mg er 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 2; dens stengas-stenografi er [Ne] 3s ^ 2.
Der er to regler at huske på, når du prøver at finde ud af elektronkonfigurationen af ethvert jordtilstandsatom:
Du er nødt til at følge Aufbau-princippet, der siger, at elektroner befolker de atomare orbitaler, der er placeret ved den laveste energi først. Der er to dele til Aufbau-princippet. Den første er Klechkowskys regel, der siger, at elektroner skal tildeles i rækkefølge efter stigende værdi på (n + l). I tilfælde af uafgjort, den anden del af Aufbau-princippet. Disse to regler kan opsummeres ved at tegne diagonale pile, der peger på nederste venstre hjørne af skærmen i følgende diagram. Pilene viser progressionen af udfyldning af orbitaler som anvist af Aufbau-princippet.
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
Ordren er 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f …
Selvfølgelig, hvis du har det periodiske system med elementer, kan du spore din vej over perioder for at finde ud af elektronkonfigurationen af Magnesium . Bemærk, at hovedgruppeelementer bevarer det samme hovedkvantetal, mens overgangsmetaller skal betragtes som (n-1) d, og indre overgangsmetaller skal betragtes som (n-2) f, når de bevæger sig over det periodiske system.
Bedst,
Benjamin