Bedste svar
Delladning er en måde at forklare bindingspolariteten af bindinger mellem atomer på af forskellige elektro-negativiteter, nuklear afskærmning. Dette kombineret med overvejelse af den molekylære orbitale struktur er nyttigt til at forklare eller forudsige forløbet af en kemisk reaktion. Eksemplet er givet af cyanidion. Hvis du konstruerer cyanid fra neutrale C- og N-atomer, vil du opdage, at der er en uparret elektron i C sp-orbitalen. Hvorfor der? Nå N har større elektronegativitet, så det er sandsynligvis mere sandsynligt, at det ikke-delte par vil være på N; under alle omstændigheder vil den tilføjede elektron være i den sp orbital, der efterlader en næsten fuld negativ ladning på C-atomet. Dette giver en vis mening, fordi HCN-molekylet har H bundet til C-atomet. En lignende situation eksisterer i kulilte. Her CO-tredobling, der placerer en delvis minusladning på det mere elektronegative O-atom, udlignes af elektronparet i den ikke-bindende sp-orbital og CO-molekyle er næsten ikke-polært. Pointen: både bindingspolaritet og molekylær orbitalstruktur skal betragtes sammen.
Svar
Dette er en Van Arkel – Ketelaar-trekant . Den tegner forskel i elektronegativitet (\ Delta EN) på den lodrette akse og gennemsnitlig elektronegativitet (\ overline {EN}) på den vandrette akse.
Bemærk, at forskellige bindingstyper svarer til forskellige regioner i trekanten; umærket lilla region er området for halvledere som galliumarsenid.
Hvad dit spørgsmål stilles handler imidlertid om binding i rene grundstoffer, som naturligvis har \ Delta EN = 0.
Forskellen mellem metallisk binding i magnesium (EN = 1,31, Pauling-skala) og klor (EN = 3,16, Pauling-skala) er et spørgsmål om forskellen i deres \ overline {EN} -værdier langs den vandrette akse. En værdi på 1,31 placerer magnesium i det metalliske område, mens en værdi på 3,16 sætter klor i det kovalente område.
årsagen er, at elementer med lav elektronegativitet holder deres valenselektroner mere løst og danner derfor metalliske bindinger, hvor valenselektroner er noget delokaliseret. Elementer med høj elektronegativitet holder deres elektroner tættere og danner dermed kovalente bindinger, hvor elektroner er tæt begrænset mellem atomer eller inden for bestemte grupper af atomer.
Billede genbrugt fra Hvad er intervallet for elektronegativitetsforskellen mellem atomer, der gør dem til at være metalbinding?
Elektronegativitetsværdier taget fra Wikipedia.