Bedste svar
Perfekt gas, også kaldet idealgas, en gas , der i fysisk adfærd overholder et bestemt idealiseret forhold mellem tryk , volumen , og temperatur kaldet generel gaslov . Denne lov er en generalisering, der indeholder både Boyles lov og Charles lov som særlige tilfælde og siger, at for en bestemt mængde gas er produktet af volumenet v og trykket p proportionalt til den absolutte temperatur t ; dvs. i ligningsform pv = kt , hvor k er en konstant. Et sådant forhold for et stof kaldes dets tilstandsligning og er tilstrækkeligt til at beskrive dets grove opførsel.
Den generelle gaslov kan være afledt af kinetisk teori om gasser og er afhængig af antagelserne om, at (1) gassen består af et stort antal molekyler , som er i tilfældig bevægelse og adlyder Newtons bevægelseslove ; (2) molekylernes volumen er ubetydeligt lille sammenlignet med volumenet optaget af gassen; og (3) ingen kræfter virker på molekylerne undtagen under elastiske sammenstød af ubetydelig varighed.
Selvom ingen gas har disse egenskaber, beskrives virkningen af ægte gasser ret nøje ved den generelle gaslov ved tilstrækkeligt høje temperaturer og lave tryk, når relativt store afstande mellem molekyler og deres høje hastigheder overvinder enhver interaktion. En gas overholder ikke ligningen, når forholdene er sådan, at gassen eller nogen af komponentgasserne i en blanding er tæt på dens kondensationspunkt , temperaturen ved som den flydende.
Den generelle gaslov kan skrives i en form, der gælder for enhver gas, i henhold til Avogadros lov , hvis konstanten specificering af mængden af gas udtrykkes i antal gasmolekyler. Dette gøres ved at bruge gram- muldvarp som masseenheden; dvs. molekylvægten udtrykt i gram. Tilstandsligningen for n gram-mol af en perfekt gas kan derefter skrives som pv / t = nR , hvor R kaldes universal gaskonstant . Denne konstant er blevet målt for forskellige gasser under næsten ideelle forhold med høje temperaturer og lave tryk, og det viser sig at have den samme værdi for alle gasser: R = 8.314472 joule pr. Mol-kelvin.
Svar
den gas, der følger idealgasligning pv = nRT er kendt som ideel gas. 1 volumen idealgas er ubetydelig med hensyn til total beholderens volumen. 2-der er ingen molekylær tiltrækningskraft mellem molekylet betyder, at der ikke er nogen tiltrækkende eller frastødende kraft, der virker. 3 – kollision mellem gasmolekylet er perfekt elastisk, hvilket bestemmer, at ingen energi vindes eller tabes under kollisionen. 4-molekyler bevæger sig i lige linje med tilfældig bevægelse, dvs. slår til beholderens væg 5-det er hypotekisk gas 6 * det fungerer på basis af kinetisk teori om gasser. Ægte gas — som ikke følger den ideelle gasligning. Den følger vanderwall-gasligning som = (p + an2 / v2) – (v-nb). Hvor a, b er vandvæggekonstant afhænger af molekylær tiltrækningskraft. Mere størrelse af molekyle mere vil være tiltrækningskraft mellem molekylet. Ægte gas opfører sig som ideel gas ved lavt tryk og høj temperatur. Afstødende eller tiltrækkende kraft dominerer også i ægte gas ved lavt tryk og høj temperatur. Hvor idealgas følger ved stp-tilstand . Ægte gas er lige modsat idealgas.
Pls opstemning. Tak håber det hjælper dig med at forstå forskellen mellem ideelle og ægte gasser.