Bedste svar
Linus Pauling tilbyder os en anden måde at tilnærme den procentvise ioniske karakter baseret på elektronegativitetsforskellen, ΔEN.
Procent ionisk karakter = 100 (1 – e ^ – (ΔEN² / 4)) eller Procent ionisk karakter = 100 (1 – e ^ – (ΔEN / 2) ²)
Dette empiriske forhold fungerer overraskende godt og undgår at skulle spore dipolmomenter og estimerede bindingsafstande, hvor sidstnævnte kan indføre en vis usikkerhed i beregningen.
Da elektronegativitetsværdier er let tilgængelige for begyndende kemistuderende, giver denne ligning dem en hurtig måde at forstå, at bindinger hverken er fuldstændigt ioniske eller (i de fleste tilfælde) fuldstændigt kovalente, men i stedet ligger langs et “bindingskontinuum” mellem de hypotetiske (ideelle) “ioniske” og “kovalente bindinger.” I stedet har “ægte” bindinger varierende grader af både ionisk og kovalent karakter.
Svar
Hej! Ingen grund til panik, det er meget simpelt at skrive ioniske ligninger.
Der er et par regler, du skal følge:
- Skriv din oprindelige kemiske ligning ud ved hjælp af kemiske symboler. Sørg for, at produkterne og reaktanterne er afbalancerede.
- Sørg for, at alle tilstandssymboler er skrevet i – da vi antager, at reaktionen finder sted ved stuetemperatur og tryk, skal tilstandssymbolerne være af disse forbindelser i stuen temperatur og tryk.
- Tørstof skal mærkes som f.eks. Calciumcarbonat, som er et hvidt pulverformigt fast stof ved stuetemperatur.
- Gasser skal mærkes som (g) eksempler inkluderer Kuldioxid, ilt og metan.
- Rene væsker skal mærkes som (l) – dette er enhver væske, der ikke er blandet med nogen opløst stof, det mest almindelige eksempel er vand.
- Vandige opløsninger såsom natriumhydroxid skal mærkes (aq).
- Når du har mærket alle reaktanterne og produkterne med deres tilstandssymboler, skal du skrive den kemiske ligning ud ved hjælp af ioner.
- Faste stoffer, gasser og væsker er stuetemperatur findes ikke som ioner, da atomerne i de fleste faste stoffer deltager i ionbinding og gasser og rene væsker består af molekyler. Derfor er det kun vandige løsninger, som du har mærket (aq), der skal opdeles i deres ioner.
- Når du skriver ionerne ud, skal du sikre dig, at de har deres korrekte ladnings- og tilstandssymbol.
- Når dette er gjort, kan du nu se på din ligning og krydse alle ioner, der er forblevet SAMME STAT i både reaktant og produkter – disse vil være dine tilskuere og behøver ikke at blive inkluderet i din endelige ionlige ligning.
- Når alle tilskuereioner er fjernet, skal du skrive din endelige ionligning ud med alle ioner, tilstandssymboler og afbalancerede tal, og der er din ligning færdig !!!
På trods af den lange liste er det let at skrive ionligning, når du først har fået fat i det. Jeg håber dette hjælper!
Du er velkommen til at stille flere spørgsmål!
Held og lykke 🙂
Yashvini