Bedste svar
Der er en meget enkel metode til at finde hybridisering af ethvert uorganisk molekyle, der har kun et centralt atom . Denne metode er meget nyttig, da den også giver os mulighed for at forudsige molekylets form / geometri.
Det er som følger:
- Find totalnr. af valenselektroner (T.V.E.) i molekylet. I dette eksempel vil det vise sig at være T.V.E. = 5 + 5 × 7 = 40
- Nu skal du først opdele TVE med 8 for at få nr. af sigma obligationer. Så sigma obligationer = 40 ÷ 8 = 5
- I hvis der er en resterende del, del den med 2 for at få nr. af ensomme par på det centrale atom. Så her ensomme par = 0 ÷ 2 = 0
- Endelig tilføj sigma obligationer og ensomme par for at få stearisk nummer . Her Stearic number = 5 + 0 = 5.
Stearic No. = Antal Sigma-bindinger + Antal ensomme par
- Det er det. Dette er din hybridisering. Du har brug for 5 hybridorbitaler for SN = 5. Derfor er hybridisering en s + tre p + en d dvs. sp3d (1 + 3 + 1 = 5)
Stearisk nr. = 2 hybridisering = sp
Stearisk nr. = 3 Hybridisering = sp2
Stearic No. = 4 Hybridization = sp3
Stearic No. = 5 Hybridization = sp3d
Stearic No. = 6 Hybridization = sp3d2
Stearic Nr. = 7 Hybridisering = sp3d3
PS: Antallet af ensomme par er nyttigt, mens man finder form / geometri af molekylet.
Svar
Phosphorpentaflourid er en dsp3 hybridiseret mo lecule.
Fosfor er i gruppe 15 og har en udvidet skal her for at rumme de ekstra mel, det kræver 10 elektroner til at binde (summen af ensomme par og bindingspar i den yderste del af skal) dette er 5×2 elektroner, så fem par.
Fem par elektroner optager fem atomorbitaler, der går i rækkefølge af laveste til højeste energi inden for den yderste skal s p3 d5 f… og så videre. Jeg kan ikke forestille mig, at du bliver nødt til at vide noget tidligere d3sp3.
(bemærk, at vi arbejder i den underlige rækkefølge af fdsp af en eller anden grund)
Her er nogle eksempler
H2 s
C2H2 sp
BH3 sp2
CH4 sp3 (mest almindelige)
PF5 dsp3
IF5 d2sp3
IF7 d3sp3