Bedste svar
Da Kumaraswamy S Vasan reagerede korrekt, er Broms typiske ioniseringstilstand Br- 1. Som alle halogener har brom 7 valenselektroner. Det vil således let danne en ionbinding med gruppe 1-elementer som hydrogen, natrium eller potssium for at danne henholdsvis HBr, NaBr eller KBr, da dette gør det muligt for brom at “føle” en komplet oktet af (8) valenselektroner, en meget stabil konfiguration .
Alternativt, i vandig opløsning, vil HBr dissocieres fuldstændigt i H + og Br- (Bromid), da Br opnår en elektron fra H, hvilket giver 8 valenselektroner, hvilket er termodyanmisk og kvantemekanisk mere stabil end den 7 elektron “frie radikal” form af atom Br. Således er Br + e- = Br- exergonisk, dvs. frigiver energi som varme. Dette kaldes “elektronaffinitet”, og for brom frigives energien i reaktionen Br + e- = Br- -324 KJ / mol. Det negative tegn betyder ifølge konvention eksergonisk eller energi frigives. Se: Elektronaffinitet
[H mister en e- til Br og bliver H +, som straks binder til et vandmolekyle, der genererer Hydroniumionen , H3O +, stabilisering af punkt + ladning.]
Andre bromioner er også mulige, men kræver energiindgang for at generere. Her er ioniseringsenergier til andre bromioner. Husk, da Delta G (Gibbs fri energiændring) værdier for alle disse reaktioner er positive, er de alle endergoniske, hvilket betyder at energi skal føjes til systemet for at generere disse ioner. Energierne til at strippe successive elektroner fra Br er angivet nedenfor. Fra: Bromioniseringsenergi
Br -> Br1 + = 1139,9 kJ / mol = 272,70 Kcal / mol
Br1 + -> Br2 + = 2104 kJ / mol = 503,35 Kcal / mol
Br2 + -> Br3 + = 3500 kJ / mol = 837,32 Kcal / mol
Br3 + -> Br4 + = 4560 kJ / mol = 1090,91 Kcal / mol
Br4 + -> Br5 + = 5760 kJ / mol = 1377,99 Kcal / mol
Br5 + -> Br6 + = 8550 kJ / mol = 2045,45 Kcal / mol
Br6 + -> Br7 + = 9940 kJ / mol = 2377,99 Kcal / mol
Br7 + -> Br8 + = 18600 kJ / mol = 4449,76 Kcal / mol
Br8 + -> Br9 + = 23900 kJ / mol = 5717,70 Kcal / mol
Br9 + -> Br10 + = 28100 kJ / mol = 6722,49 Kcal / mol
Håber det hjælper!
Svar
Brom har syv valenselektroner (fundet med en hurtig google-søgning eller det faktum, at det er et halogen eller det faktum, at det er i gruppe 17 eller 7A), men ønsker otte, ligesom alle atomer, der ikke er i gruppe 1 og 2. Så for at nå dette optimale antal valenselektroner, skal den vinde en. Ved at få en elektron har den en -1 ladning.