Bedste svar
På et klassisk synspunkt har vi, at der i alt er 8 elektronskaller, den første skal (K- skal) kan maksimalt have 2 elektroner, den anden skal (L-skal) kan maksimalt have 8 elektroner og så videre. Vi ved, at ilt er nummer 8 i det periodiske system og dermed har 8 protoner. Hvert atom er neutralt, hvilket betyder, at det også har 8 elektroner. Således har vi 2 elektroner i K-skallen og 6 elektroner i L-skallen.
I henhold til oktetreglen er hvert atom stræber efter at have 8 elektroner i dens valensskal, det er den yderste skal. Således er ionen, hvis oxid er O ^ {2-}.
Også hvis vi ser på elektroner i et orbitalt synspunkt, ved vi, at de to elektroner er i 1s orbital, yderligere to elektroner i 2s orbital og til sidst 4 elektroner i 2p orbital. Det tager mere energi at fjerne 4 elektroner fra 2p orbitale end at tilføje to, og det vil hellere tilføje 2 elektroner til 2p orbital for at være fuld, hvilket også resulterer i O ^ {2-}.
Svar
“ Det romerske tal II fortæller os det elektriske ladning eller oxidationstilstand for kobberionen, som er +2. Dette betyder, at hvert kobberatom mister to elektroner for at danne ionen Cu + 2. Oxygen er et ikke-metal og får altid to elektroner, der giver det oxidationstilstand -2. ”
Kilde