Bedste svar
Et Lewis-punktdiagram for et atom består af atomsymbolet for atomet omgivet af prikker, der repræsenterer atomer valenselektroner. Carbons atomsymbol er C og det har fire valenselektroner, så diagrammet ser ud som:
Svar
Faktisk tilfredsstiller en dobbeltbinding ikke oktetten. i billedet med tredobbelt binding er der en negativ ladning på kulstoffet og en positiv på iltet. også i billedet med tredobbelt binding er et ilt, der har tre bindinger og et ensomt par (hvilket betyder, at det ejer 5 elektroner, men har 8 i sin oktet). kulstoffet har også tre bindinger og et ensomt par, hvilket betyder, at det også ejer 5 og har 8. alle små atomer vil have 8, men kulstof vil have 4 og ilt vil have 6, således ladningerne. i dobbeltbindingsbilledet er ilt tilfreds med 2 bindinger og 2 ensomme par, der giver det 6 til at eje og 8 i alt, men kulstof har nu kun 2 bindinger og 1 ensomme par, hvilket gør det til at eje 4, men kun har 6, så det er oktet er kort. begge disse strukturer er teknisk “korrekte”, fordi carbonmonoxids virkelighed er et sted imellem de to, men vi kan ikke effektivt repræsentere dette i Lewis dot-strukturer, så vi tegner disse resonansstrukturer. den mere almindeligt tegnede struktur er imidlertid det tredobbelte bindingsbillede. dette er ikke den eneste forbindelse, der virker akavet af Lewis-strukturer (se svovlsyre, fosforsyre), men det skyldes, at Lewis-strukturer er et forenklet billede af virkeligheden. 95\% af tiden er de dog nok gode til at løse kemiske problemer .