Bedste svar
Nå, jeg kan godt lide at påkalde ladningsseparation i dette tilfælde … Vi fik kulstof, Z = 6 og ilt, Z = 8 … Der er således 14 elektroner … FOUR deraf formelt udgør 1s ^ {2} SET på hvert atom, som vi ikke forestiller os at være involveret i binding …
Og så for kulilte MOLECULE, vi distribuerer 10 elektroner, dvs. 5 elektronpar …
Og dermed ^ {-}: C≡O: ^ {+} … .5 elektronpar fordelt efter behov (den alternative betegnelse er: C = \ stackrel {..} O :). De fleste uorganiske kemikere ville bruge den tidligere repræsentation, da når kulilte binder som en ligand til overgangsmetalcentre (og det har en ganske omfattende koordineringskemi!), Binder det RUTINELT igennem kulstof, IKKE ilt … CO-bindingslængden på 1,128 × 10 ^ {- 10} • m er også i overensstemmelse med en tredobbelt binding …
Svar
Tegning af CO Lewis-struktur
Der er fem trin, du skal følge, når du tegner Lewis-strukturen af CO (kulilte).
Trin-1: Tæl først alle valenselektronerne i CO.
I CO har kulstof 4 valenselektroner. Ilten har 6 valenselektroner.
Tilføj dem alle sammen, og vi har i alt 10 elektroner til CO (kuliltemolekyle).
Trin 2: Nu skal vi identificere centen Det centrale atom er den slags atom, som alle de andre atomer vil blive bundet til. Det centrale atom er normalt det element, der har lavere elektronegativitet, eller der kun er et af.
I tilfælde af CO er C det centrale atom, fordi det har lavere elektronegativitet end ilt. Skriv altid det centrale atom i midten.
Trin 3: Træk enkeltbinding til det centrale atom.
Mere … .