Bedste svar
Spørgsmål: – ”Hvad er meningen med psi i tryk?”
definition af en psi (pund pr. kvadrat tomme) er en kraft på en (1) pund kraft udøvet vinkelret på et område på en (1) kvadrat tomme. Bemærk, at den samme trykværdi resulterer i 1/2 (0,5) pund på et areal på 0,5 kvadrat tomme eller en hvilken som helst sådan kombination. Trykket kan yderligere være psig, psia eller psid for henholdsvis over (eller under) atmosfærisk tryk, absolut (ingen negative enheder) eller differentiering (sammenlignet med et andet tryk). Den metriske trykenhed, pascal, med 1 pund-kraft / kvadrat tomme = 6 894,7573 pascal. En pascal (Pa) er defineret i S.I. enheder som et newton pr. Kvadratmeter, en relativt lille enhed.
Svar
Psi? Hvilken enhed er det for at lave fysik? 🙂
For et praktisk svar på gennemførligheden, tjek de andre respondenter, her er et fysikersvar.
Dette er fasediagrammet for vand. Det giver den form, vand vedtager ved ligevægt, som en funktion af tryk og temperatur. 1 atm = 14,6 psi:
Som du ser, har vand en tendens til at være en gas ved lavt tryk, og når du stiger trykket bliver til et fast stof (under 0,098 ° C) eller en væske. Eller i det mindste gælder dette under 374,4 ° C og 217,7 atm (ca. 3200 psi), det berygtede kritiske punkt.
Folk er ofte forvirrede over, hvad dette kritiske punkt betyder. Sandheden er, at det er ret uspektakulært. Disse mørke linjer er faseændringer: linjer, hvor du har diskontinuiteter i vandets fysiske egenskaber (flydende vand bliver til is eller koger til damp). Det kritiske punkt er, hvor en sådan faseændringsgrænse forsvinder i tynd luft: der er ikke længere forskel på, hvad der er under og over. Så efter det er der bare ingen forskel mellem damp og flydende vand.
Hvis du trykker på damp over 374,4 ° C og 3200 psi, sker der intet bemærkelsesværdigt: det bliver bare varmere og mere under pres . Der er en sag for at fortsætte med at kalde det “damp” eller “superkritisk damp”, men du kan gøre en lige så god sag, der kalder det en væske, forskellen er der ikke længere. Når du går gennem denne zone, kan du omdanne et glas vand til damp uden nogensinde at observere en faseændring (kogning). Så det kaldes bedre bare en superkritisk væske, da hverken væske eller gas virker ret passende.
Hvad sker der med “superkritisk damp” ved højt tryk? Føler du, at jeg leger med ord? Nå, vand er et ret stabilt molekyle, så det ser ud til, at det kan tage noget slag, og jeg er ikke specialist. Ved høj temperatur begynder det at revne ind i ilt og brint, men denne reaktion hæmmes af tryk, så det skulle ikke ske, hvis du sætter vand under tryk under en bestemt temperatur. Jeg har set et eller andet sted, at vanddissociation i H + og HO- er mere udtalt under tryk, så med stor sandsynlighed begynder vi (ved tankebøjende, upraktiske mængder tryk) at have noget mere og mere dissocieret, helt til det punkt, hvor det er mere passende beskrevet som et plasma end som damp. Men vi kommer ind i meget eksotisk territorium der.
Tryk det endnu mere under tryk, og du stripper sandsynligvis alle de ubrugelige elektroner og begynder at smelte atomkernen, men der er bare mere praktiske måder at fremstille en atombombe på: -).
Jeg håber, at dette svar også var af interesse for dig.
PS : den første version blev skrevet i en hast og var fuld af skammelige skrivefejl, så jeg tog mig tid til at redigere det. Ikke at jeg garanterer, at vi endnu er ude af skoven på dette synspunkt: Jeg er forfærdelig med stavning, og engelsk er ikke mit modersmål, alt undskyld.