Bedste svar
C2H6 er sp3 hybridiseret så form tetrahedral geometri, som har alt H-hydrogen ude af planen, og derfor ikke plan .
Ser man på Lewis-strukturen i c2h6 kan vi se, at der er fire atomer knyttet til kulstoffet af interesse, og der er intet ensomt par. Baseret på VSEPR-teori vil elektronskyerne på atomerne omkring C afvise hinanden. Som et resultat vil de blive skubbet fra hinanden, hvilket giver den trigonale pyramideform af molekylet og en tetrahedral molekylær geometri.
C2H6-bindingsvinklen vil være omkring 109,5 grader, da den har en bøjet tetrahedral geometri.
Svar
Hvis vi ser på C2H6-molekylgeometrien, er den arrangeret i en tetraedral geometri. De centrale kulstofatomer er omgivet af H-atomer med en bindingsvinkel på 109,5o.
Baseret på VSEPR-teorien vil elektronskyerne på atomerne omkring C afvise hinanden. Som et resultat vil de blive skubbet fra hinanden, hvilket giver den trigonale pyramideform af molekyle og en tetrahedral molekylgeometri. C2H6-bindingen vinkel vil være omkring 109,5 grader, da den har en bøjet tetrahedral geometri.