Bedste svar
Procent ionisering anvendes normalt, når man diskuterer styrken af syrer og baser. Når en syre / base sættes til vand, vil den ionisere, for eksempel når HCI sættes til vand, forekommer følgende reaktion :. HCl + H2O → H3O + + Cl-
Bemærk, at molekylær HCI og H2O bliver ioner i den fremadrettede reaktion (i dette tilfælde hydronium- og chloridioner), denne proces kaldes ionisering.
Denne reaktion er ifølge Bronsted / Lowry-teorien om syrer og baser reversibel, og ligevægt vil blive etableret mellem konjugatsyre / baseparene i systemet. Den\% ionisering, når ligevægt er etableret, bruges til at definere syrenes (eller basens) styrke.
Med HCI er chloridionen en så svag konjugatbase, at meget lidt omvendt reaktion forekommer, og den fremadrettede reaktion (dvs. ioniseringsprocessen) er næsten 100\% (reaktionen forskydes stærkt til højre). Når ligevægt er etableret, ioniseres praktisk talt al HCI til H3O + og Cl-.
\% ionisering beregnes som følger:\% ionisering = ([H3O +] e / [syre] i) x100 hvor [H3O + ] e = ligevægtskoncentration af hydroniumion og [syre] i = startkoncentration af syren
I tilfælde af HCI er [H3O +] og [HCI] stort set ens, da ligevægten forskydes så kraftigt til højre, hvis [H3O] / [HCI] = 1, er\% ionisering 100\%. Syrer (og baser) med 100\% ionisering defineres som “stærke syrer”.
Hvis vi nu betragter eddikesyre, er acetationen en stærk nok konjugatbase til at montere en effektiv omvendt reaktion, så når ligevægt er etableret meget mindre af syren vil være ioniseret (reaktionen forskydes til venstre). Så i dette tilfælde vil [H3O +] være mindre end [syren], så [H3O +] / [syren] og\% ioniseringen vil være mindre end 100\%. Syrer med en lille\% ionisering defineres som svage syrer.
Svar
Simpelthen er det procentdelen af en opløsning ioniseret under visse betingelser. Næsten meget præcis, hvordan det lyder:
[mængde af et stof ioniseret] / [total mængde af det tilstedeværende stof] x 100
dvs. forholdet mellem ioniseret og total mængde af et stof.
Som med de fleste processer, der involverer en gruppe af molekyler, er det en form for ligevægt, som er afhængig af visse nævnte betingelser (såsom temp, pH, andre molekyler i opløsning osv.). Bare fordi du anvender ioniserende nok energi betyder ikke, at al reagens vil ionisere, nogle procent vil. I visse sammenhænge kunne dette ses som effektiviteten af en bestemt metode (eller betingelser, hvorunder en metode anvendes) til effektivt at forårsage ionisering.