Bedste svar
Benzen har formlen C6H6 og består af tre C = C dobbeltbindinger med elektronerne lokaliseret mellem de to carbonatomer i henhold til Kekule-struktur. Dette er en teoretisk struktur, og der er to måder, hvorpå dobbeltbindingerne kan arrangeres; molekylet kan enten være 1,3,5-cyclohexatrien eller 2,4,6-cyclohexatrien. resonansstruktur er en hybrid af disse teoretiske resonansstrukturer og er ansvarlig for en gevinst i stabilitet kaldet resonansstabiliseringsenergi. Værdien af dette er +143 KJ mol-1 og betyder, at den samlede hydrogeneringsenthalpi af benzen er mere endoterm end den for et teoretisk molekyle af cyclohexatrien. Denne forstærkning i stabilitet opstår, da de seks p elektroner af carbonatomer er delokaliseret over og under ringen og danner en kontinuerlig pi-binding i modsætning til at være lokaliseret mellem to carbon atomer. Spredning af ladningen mere jævnt på denne måde får molekylet til at være mere stabilt og på et lavere energiniveau, da der kræves mere energi for at bryde C = C dobbeltbindinger.
Svar
I kemi er resonans en måde at beskrive delokaliserede elektroner inden for bestemte molekyler eller polyatomiske ioner, hvor binding ikke kan udtrykkes af en enkelt Lewis-struktur. Et molekyle eller en ion udtrykkes i mulige bindingsstrukturer kaldet resonansstrukturer eller kanoniske strukturer.
Hver bidragende struktur kan repræsenteres af en Lewis-struktur med kun et heltal kovalente bindinger mellem hvert par atomer inden i struktur.
Bidragende strukturer adskiller sig kun i elektronernes position, ikke i kernernes position.
Elektrondelokalisering sænker stoffets potentielle energi og gør det således mere stabil end nogen anden af de bidragende strukturer. Forskellen mellem den potentielle energi i den aktuelle struktur og den bidragende struktur med den laveste potentielle energi kaldes resonansenergi eller delokaliseringsenergi.