Bedste svar
Sekundær binding er et andet udtryk for intermolekylære kræfter. https://www.princeton.edu/~maelabs/mae324/02/secondary.htm
Disse er kræfterne mellem molekyler snarere end de ioniske, kovalente og metalliske fund, der holder sammensatte strukturer sammen internt.
Disse kræfter er https://en.wikipedia.org/wiki/Intermolecular\_force
- Ion til dipol og ion til inducerede dipolkræfter
- Hydrogenbinding (som et specielt tilfælde af permanent dipol til permanente dipolkræfter)
- Van der Vaals styrker som følger :
- Keesom-kræfter af permanent dipol til permanent dipol.
- Debye-kræfter, hvor der er tiltrækning mellem molekyler med en permanent dipol
- London-dispersionskræfter, hvor induceret dipol til inducerede dipolinteraktioner forekommer.
Svar
Det er et ret vanskeligt spørgsmål at svar: i begge dele er elektroner, hvilket også er den enkle definition af en kovalent binding!
I n danner et typisk kovalent bindingspar af delte elektroner en ny bindingsorbitale, der er centreret omkring to kerner. I den enkleste af kovalente bindinger, sigma-bindingen, er der et mønster af elektrondensitet, der kan gøre det muligt for os at sige, at der er en elektrostatisk tiltrækning fra de to kerner til den delte elektrondensitet, men jeg tror, det er lidt af en fiktion . Den kovalente bindingsbane skal være stabil, når den skal have en lavere mere stabil energi end de ubundne atomer. Dette gælder også for pi-obligationer, som er de anden obligationer i dobbeltbindinger; deres regioner med elektrondensitet er uden for, over og under kernerne (eller den ene side og den anden, hvis du vil se på det på den måde).
I metallisk binding delokaliseres elektrondensiteten og spredes overalt den krystallinske struktur af metallet. Jeg tror ikke, jeg har set en orbitalbehandling af delokaliseringen i metallisk binding, men i metalstrukturen vil metalatomer have enten 6 eller 8 nærmeste naboer, afhængigt af strukturen, så du kan forestille dig sigma-bindingerne, som involverer par af atomer konstant bytter mellem disse nærmeste naboer, så bindingsorbitalerne ikke kan lokaliseres mellem bestemte par. Dette ville ske ganske let, fordi de ydre elektroner af metalatomer er relativt svagt tiltrukket af deres kerner. Elektronerne i dette delokaliserede system skifter fra atom til atom, hvilket fører til høj elektrisk (og termisk) ledningsevne. Traditionelt siges disse delokaliserede elektroner at optage et ledningsbånd, hvis energiniveau overlapper med de ydre elektroners atomenerginiveauer. [Jeg har gjort mit bedste på denne forklaring, men jeg synes, det er noget delvis]
En yderligere komplikation er, at delokalisering også kan forekomme i kovalente bindinger. Dette er, når der er en alternerende sekvens af pi-obligationer (den anden binding i en dobbeltbinding). Dette kan også føre til elektrisk ledningsevne, og et sådant system er i det væsentlige hvad der sker i grafit- og fulleren-nanorør, hvilket kan være grundlaget for fremtidens elektronik.
Hvert kulstof har 3 sigma-bindinger, kulstoffernes fjerde ydre skalelektron bidrager til det delokaliserede pi-bindingssystem.