Bedste svar
Dette spørgsmål blev stillet i cbse delhi 2012. Ans. er PCl4-.Diskussion / forklaring:
O.S. af P i PCl4 + er (+5), mens det er (+3) i PCl4 -. Men det nævnes, at ned ad gruppen falder stabiliteten på højere dvs. +5 på grund af inert pareffekt. Dette spørgsmål opstår dog ikke som p har ingen elektron udfyldt i d-subskallen, med andre ord ingen effektpar-effekt i dette tilfælde. Vi ser i visse forbindelser, hvornår P-atom i +3 OS har tendens til at disproportinere til -3 og +5 oxidationstilstand. Eksempel: En forbindelse som H3PO3 hvor P er i +3 tilstand er uforholdsmæssig stor til H3PO4 (+5) og PH3 (-3). Men H3PO4 er ikke uforholdsmæssigt stor som den er den stabile +5 oxidationstilstand. Nu har P i +5 tilstand ingen måde at miste elektron yderligere, men kun at vinde, men P har elektronegativitetsværdien (2.19) endnu mindre end den for H (2.2). I betragtning af ovenstående fakta er P i +3 O.S mindre stabil end i +5 O. S. Derfor er det meget usandsynligt, at PCl4 eksisterer.
Svar
Hej der ..
Der er meget færre poster, at PCl4 + eksisterede. Derfor kan vi sige, at PCl4- findes mere sandsynligt end PCl4 +
Oxidationstilstanden af P i PCl4 + 1 er +5, mens oxidationstilstanden for P i PCl4-1 er +3.
Når vi bevæger os ned ad gruppen, falder stabiliteten af +5 oxidationstilstand
og stabiliteten af +3 oxidation tilstand øges.
Klor tilhører tredje periode. Derfor er det mere sandsynligt, at PCl4 + 1-forbindelse eksisterer.
Pcl4-
Det er “se-saw” (tetrahedral) med P i midten og ensomme par af elektroner og Cl omkring (4 af dem).