Bedste svar
.880 ammoniak, der er gemt i reagensflasker i din Gymnasiumslaboratorium og ammoniak er ikke det samme. .880 ammoniak er vand med noget ammoniakgas, NH3, opløst i det; dvs. en vandig opløsning af ammoniumhydroxid, NH4OH eller NH3 • H2O.
Ammoniak, NH3, en gas ved stuetemperatur, er ekstremt opløselig i vand. 1 volumen vand opløser ca. 1200 volumener af gassen ved STP og ca. 700 volumener ved 20 ° C.En mættet opløsning ved stuetemperatur indeholder ca. 35\% ammoniak ved vægt; dens densitet er 0,880 g cm-3. Deraf navnet “880 ammoniak”. Ammoniak udstødes fuldstændigt fra opløsningen ved kogning.
Flydende ammoniak, NH3, er et ikke-vandigt opløsningsmiddel til alkalimetaller. For eksempel. Hvis et lille stykke natrium droppes i en Dewar-kolbe, der indeholder flydende ammoniak, bliver ammoniak straks til en dybblå opløsning. Når der tilsættes mere natrium, bliver den dybblå opløsning bronze. Men det er ikke den slags eksperiment, du får chancen for at gennemføre på gymnasiet. For farligt, og du behøver ikke at vide dette til skolekemiske eksamener for at komme ind på universitetet.
Hvis du taber et lille stykke natrium i ammoniakvandopløsning, får du det sædvanlige natrium + vandreaktion, der blev demonstreret af din kemilærer, da du var 14.
Stålcylinder under tryk indeholdende vandfri flydende ammoniak, NH3. Kogepunkt ved atmosfærisk tryk minus 33 ° C. Vandfri flydende ammoniak er en væske ved stuetemperatur, når den holdes ved 10 atmosfærer eller 7600 mm Hg:
Ammoniakvandopløsning, NH4OH / NH3 • H20:
Svar
Der er to faktorer her: elektronegativitet og ensomme elektronpar. Disse fører til forskelle i dannelsen af hydrogenbindinger. Hydrogenbindinger er svage mellem H-kerner (protoner) og elektronskyer på andre kerner.
De skyldes, at en stærkt elektronegativ kerne fordrejer bindingselektronskyen mod sig selv og efterlader brintet lidt positivt. >
HF, NH3 og H2O danner alle hydrogenbindinger og har således højere kogepunkter end ellers ville være tilfældet, f.eks. med CH4.
Kogepunkter ved 1 atmosfære:
CH4 = -164 ° C, NH3 = -33 ° C, HF = 19,5 ° C, H2O = 100 ° C
Nu er F mere elektronegativ end N, så HF har et højere kogepunkt end NH3.
Men F er mere elektronegativ end O, så hydrogenbindingen er stærkere. Imidlertid har vand O med to ensomme par, så det kan danne to hydrogenbindinger, så H2O har et endnu højere kogepunkt. (Dette tegner sig også for dens høje fordampningsentalpi).
Hydrogenbindinger forekommer også i den faste fase, og på grund af de to bindinger kan vand danne en 3-dimensionel struktur.
Vi kan også sammenligne methanol CH3OH (kogepunkt 65 ° C) med methylamin CH3NH2 (kogepunkt -6 ° C) og ethan CH3CH3 (kogepunkt – 88 ° C).
(to hydrogen bindinger; en hydrogenbinding; ingen hydrogenbindinger)
For et seriøst kig på hydrogenbinding i vand: se https://arxiv.org/ftp/arxiv/papers/0706/0706.1355.pdf